• Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2, SO4, 0,02 M adalah 2 — Log 4
• Larutan asam lemah NH4 0H 0,1 M, dan KB = 10^-5, Nilai pH larutan tersebut adalah 11

Penyelesaian

No 1:

Derajat kesamaan dari larutan 100 ml H2, SO4, 0, 02 M adalah......

Jawaban

• H2, SO4 merupakan asam kuat, bervalensi 2

[H+] = Ma × Val

[H+] = 0,02 × 2

[H+] = 4 × 10^-2

• Maka pH nya:

pH = -log4 × 10^-2

pH = 2 - log4

Jadi, Derajat keasamannya adalah 2 - log4

No 2:

Larutan asam lemah NH4 0H 0,1 M, dan KB = 10^-5, Nilai pH larutan tersebut adalah......

Jawaban

[oH-] = √Kb. M

[ oH-] = √10^-5. 0,1

[ oH-] = √10^-6

[ oH-] = 10^-3

pOH = -log 10^-3 = 3

• Maka:

pH = 14 — pOH

pH = 14 — 3

pH = 11

Jadi, Nilai pH larutan adalah 11

Pelajari lebih lanjut

• materi kimia kelas XI
• yomemimo.com/tugas/16032582

Detail jawaban

Kelas: 11

Mapel: Kimia

Bab:-

Kode: 8.0.4