1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

7. Gas karbon dioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan

Berikut ini adalah pertanyaan dari senjaarvenya pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

7. Gas karbon dioksida yang volumenya 6,72 (STP) liter dialirkan ke dalam larutan Ba(OH)2. Jika gas CO₂ habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? (Ar Ba= 137 ; C = 12 ;0= 16). Reaksi yang terjadi: Ba(OH)2 (aq) + CO2(g) → BaCO3(s) + H₂O(1)​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, kita perlu menggunakan stoikiometri reaksi untuk menentukan jumlah BaCO3 yang dihasilkan dari gas CO2 yang diberikan.

Berikut adalah langkah-langkah untuk menyelesaikan masalah ini:

Tentukan jumlah mol CO2 yang digunakan. Kita dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk menghitung jumlah mol gas CO2, yaitu:

n = V / Vm

n = 6,72 L / 22,4 L/mol

n = 0,3 mol

Gunakan stoikiometri reaksi untuk menentukan jumlah mol BaCO3 yang dihasilkan. Dari persamaan reaksi, kita tahu bahwa rasio mol Ba(OH)2 dan CO2 adalah 1:1, dan rasio mol BaCO3 dan Ba(OH)2 adalah 1:1. Oleh karena itu, jumlah mol BaCO3 yang dihasilkan adalah 0,3 mol.

Hitung massa BaCO3 yang dihasilkan. Kita dapat menggunakan rumus molekul BaCO3 dan massa molar untuk menghitung massa BaCO3 yang dihasilkan, yaitu:

m = n x MM

m = 0,3 mol x (137 g/mol + 12 g/mol + 3(16 g/mol))

m = 0,3 mol x 197 g/mol

m = 59,1 g

Jadi, jika 6,72 L gas CO2 (STP) bereaksi dengan larutan Ba(OH)2, maka akan dihasilkan 59,1 gram endapan BaCO3.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ayulistiyowati3 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 24 Jun 23
<< Previous Post
Next Post >>