bantu jawab dongJangan asal ya!!soal ada di lampiran ​

Berikut ini adalah pertanyaan dari knisa7803 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Bantu jawab dong
Jangan asal ya!!

soal ada di lampiran ​
bantu jawab dongJangan asal ya!!soal ada di lampiran ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

A.pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.

Pembahasan :

Diketahui : 100 mL CH₃COOH 0,1 M

Ka = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :

[H⁺] =

=

=

= 10⁻³

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCN yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3

⇒ Kesimpulan, maka pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.

Asam Lemah

Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1).

α =

Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus :

[H⁺] =

pH = - log [H⁺]

Keterangan :

Ka = tetapan ionisasi asam lemah

B.Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,05 M dicampur dengan 200mL larutan NH₄OH 0,1 M. pH campuran larutan tersebut adalah 12 + log 7,5.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : [NaOH] = 0,05 M

V NaOH = 200 mL

[NH₄OH] = 0,1 M

V NH₄OH = 200 mL

Ditanya : pH campuran ?

Jawab :

[OH⁻] = (V × M × b)₁ + (V × M × b)₂ / V total

= (200 mL × 0,05 M × 1)₁ + (200 mL × 0,1 M × 1)₂ / 400 mL

= (10 + 20) / 400

= 30/400

= 0,075 = 7,5 × 10⁻²

pOH = - log [OH⁻]

= - log 7,5 × 10⁻²

= 2 - log 7,5

pH = 14 - pOH

= 14 - (2 - log 7,5)

= 12 + log 7,5

∴ Kesimpulan pH campuran larutan adalah 12 + log 7,5.

Penjelasan:

jawab ada di foto setengah nya yg A

Jawaban:A.pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.Pembahasan :Diketahui : 100 mL CH₃COOH 0,1 M Ka = 10⁻⁵Ditanya : pH = ...? Penyelesaian soal : Tahap 1 :CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :[H⁺] = = = = 10⁻³Tahap 2 :Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCN yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3⇒ Kesimpulan, maka pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.Asam Lemah Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). α = Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus : [H⁺] = pH = - log [H⁺] Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam lemahB.Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,05 M dicampur dengan 200mL larutan NH₄OH 0,1 M. pH campuran larutan tersebut adalah 12 + log 7,5.Penyelesaian Soal :Diketahui : [NaOH] = 0,05 M V NaOH = 200 mL [NH₄OH] = 0,1 M V NH₄OH = 200 mLDitanya : pH campuran ?Jawab :[OH⁻] = (V × M × b)₁ + (V × M × b)₂ / V total = (200 mL × 0,05 M × 1)₁ + (200 mL × 0,1 M × 1)₂ / 400 mL = (10 + 20) / 400 = 30/400 = 0,075 = 7,5 × 10⁻²pOH = - log [OH⁻] = - log 7,5 × 10⁻² = 2 - log 7,5pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 7,5) = 12 + log 7,5∴ Kesimpulan pH campuran larutan adalah 12 + log 7,5.Penjelasan:jawab ada di foto setengah nya yg AJawaban:A.pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.Pembahasan :Diketahui : 100 mL CH₃COOH 0,1 M Ka = 10⁻⁵Ditanya : pH = ...? Penyelesaian soal : Tahap 1 :CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :[H⁺] = = = = 10⁻³Tahap 2 :Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCN yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3⇒ Kesimpulan, maka pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.Asam Lemah Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). α = Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus : [H⁺] = pH = - log [H⁺] Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam lemahB.Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,05 M dicampur dengan 200mL larutan NH₄OH 0,1 M. pH campuran larutan tersebut adalah 12 + log 7,5.Penyelesaian Soal :Diketahui : [NaOH] = 0,05 M V NaOH = 200 mL [NH₄OH] = 0,1 M V NH₄OH = 200 mLDitanya : pH campuran ?Jawab :[OH⁻] = (V × M × b)₁ + (V × M × b)₂ / V total = (200 mL × 0,05 M × 1)₁ + (200 mL × 0,1 M × 1)₂ / 400 mL = (10 + 20) / 400 = 30/400 = 0,075 = 7,5 × 10⁻²pOH = - log [OH⁻] = - log 7,5 × 10⁻² = 2 - log 7,5pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 7,5) = 12 + log 7,5∴ Kesimpulan pH campuran larutan adalah 12 + log 7,5.Penjelasan:jawab ada di foto setengah nya yg AJawaban:A.pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.Pembahasan :Diketahui : 100 mL CH₃COOH 0,1 M Ka = 10⁻⁵Ditanya : pH = ...? Penyelesaian soal : Tahap 1 :CH₃COOH merupakan salah satu larutan yang bersifat asam lemah. Untuk menghitung pH CH₃COOH terlebih dahulu hitung konsentrasi ion H⁺ dengan menggunakan rumus sebagai berikut :[H⁺] = = = = 10⁻³Tahap 2 :Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion H⁺ asam lemah HCN yaitu 10⁻³, maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :pH = - log [H⁺] = - log 10⁻³ = 3⇒ Kesimpulan, maka pH dari 100 mL larutan CH₃COOH 0,1 M (Ka = 10⁻⁵) adalah 3.Asam Lemah Disebut asam lemah karena zat terlarut dalam larutan ini tidak mengion seluruhnya, α ≠ 1, (0 < α < 1). α = Penghitungan derajat keasaman dilakukan dengan menghitung konsentrasi [H+] terlebih dahulu dengan rumus : [H⁺] = pH = - log [H⁺] Keterangan : Ka = tetapan ionisasi asam lemahB.Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,05 M dicampur dengan 200mL larutan NH₄OH 0,1 M. pH campuran larutan tersebut adalah 12 + log 7,5.Penyelesaian Soal :Diketahui : [NaOH] = 0,05 M V NaOH = 200 mL [NH₄OH] = 0,1 M V NH₄OH = 200 mLDitanya : pH campuran ?Jawab :[OH⁻] = (V × M × b)₁ + (V × M × b)₂ / V total = (200 mL × 0,05 M × 1)₁ + (200 mL × 0,1 M × 1)₂ / 400 mL = (10 + 20) / 400 = 30/400 = 0,075 = 7,5 × 10⁻²pOH = - log [OH⁻] = - log 7,5 × 10⁻² = 2 - log 7,5pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 7,5) = 12 + log 7,5∴ Kesimpulan pH campuran larutan adalah 12 + log 7,5.Penjelasan:jawab ada di foto setengah nya yg A

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh saipuliskandar0106 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Sat, 13 May 23