Jawaban:

Untuk menyelesaikan soal ini, kita harus menggunakan beberapa konsep kimia dan matematika. Berikut adalah langkah-langkah penyelesaiannya:

1. Pertama-tama, kita harus mencari berapa banyak Fe yang ada dalam endapan Fe₂O,.xH2O yang dihasilkan. Kita sudah diberikan berapa banyak Fe2O3 yang dihasilkan, yaitu 0,264 g. Karena molar mass dari Fe2O3 adalah 159,69 g/mol, maka kita dapat menghitung berapa mol Fe2O3 yang dihasilkan:

  0,264 g / 159,69 g/mol = 0,001655 mol Fe2O3

  Karena perbandingan mol Fe2O3 dan mol Fe dalam senyawa Fe2O3 adalah 2:3, maka banyaknya mol Fe dalam endapan yang dihasilkan adalah:

  0,001655 mol Fe2O3 x (3/2) = 0,0024825 mol Fe

2. Selanjutnya, kita harus mencari berapa banyak FeSO4.7H2O yang setara dengan 0,0024825 mol Fe. Karena perbandingan mol Fe dengan mol FeSO4.7H2O dalam persamaan reaksi adalah 1:1, maka banyaknya mol FeSO4.7H2O juga adalah 0,0024825 mol.

3. Kita sudah tahu banyaknya mol FeSO4.7H2O yang setara dengan 0,0024825 mol Fe. Kita juga sudah diberikan massa total tablet, yaitu 22,131 g. Kini, kita dapat mencari berapa banyak FeSO4.7H2O dalam 1 tablet. Kita akan menggunakan persamaan berikut:

  n = m/M

  di mana n adalah banyaknya mol zat yang dicari, m adalah massa zat yang diketahui (dalam hal ini, massa tablet), dan M adalah molar mass zat yang dicari (dalam hal ini, molar mass FeSO4.7H2O).

  Jadi, banyaknya mol FeSO4.7H2O dalam satu tablet adalah:

  n = 22,131 g / 278,01 g/mol = 0,079576 mol FeSO4.7H2O

4. Akhirnya, kita dapat menghitung persentase kandungan massa FeSO4.7H2O dalam tablet dengan membagi banyaknya mol FeSO4.7H2O yang setara dengan Fe dalam endapan dengan banyaknya mol FeSO4.7H2O dalam satu tablet, lalu mengalikan dengan 100%.

  % kandungan massa FeSO4.7H2O = (0,0024825 mol FeSO4.7H2O / 0,079576 mol FeSO4.7H2O) x 100% = 3,12%

Jadi, persentase kandungan massa FeSO4.7H2O dalam tablet tersebut adalah 3,12%.

Penjelasan: