Jawaban:

a. P4 + O2 --> P2O4

Langkah 1: Tentukan unsur yang teroksidasi dan direduksi serta hitung perubahan bilangan oksidasi (P = 0, O = 0).

Langkah 2: Seimbangkan unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi (4P + 3O2 --> 2P2O4).

Langkah 3: Periksa kesetimbangan muatan pada kedua sisi reaksi, jika perlu tambahkan elektron (4P + 3O2 + 8e- --> 2P2O4).

Langkah 4: Seimbangkan jumlah elektron pada kedua sisi reaksi dengan menambahkan koefisien dan gabungkan kedua persamaan (4P + 3O2 + 8e- --> 2P2O4 + 8e-; 4P + 3O2 --> 2P2O4).

b. Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2

Langkah 1: Tentukan unsur yang teroksidasi dan direduksi serta hitung perubahan bilangan oksidasi (Ca = 0, H = +1, Cl = -1).

Langkah 2: Seimbangkan unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi (Ca + 2HCl --> CaCl2 + H2).

Langkah 3: Periksa kesetimbangan muatan pada kedua sisi reaksi, jika perlu tambahkan elektron (Ca + 2H+ + 2Cl- --> Ca2+ + 2Cl- + H2).

Langkah 4: Sederhanakan reaksi dengan menghilangkan ion Cl- yang sama di kedua sisi reaksi (Ca + 2H+ --> Ca2+ + H2).

c. C3H6 + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O

Langkah 1: Tentukan unsur yang teroksidasi dan direduksi serta hitung perubahan bilangan oksidasi (C = -2, O = 0, H = +1).

Langkah 2: Seimbangkan unsur-unsur yang terlibat dalam reaksi (C3H6 + 9O2 --> 3CO2 + 3H2O).

Langkah 3: Periksa kesetimbangan muatan pada kedua sisi reaksi, jika perlu tambahkan elektron (C3H6 + 9O2 --> 3CO2 + 3H2O + 18e-).

Langkah 4: Seimbangkan jumlah elektron pada kedua sisi reaksi dengan menambahkan koefisien dan gabungkan kedua persamaan (C3H6 + 9O2 + 18e- --> 3CO2 + 3H2O + 18e-; C3H6 + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O).