Dalam ruang bervolume 2 liter, sebanyak 4 mol gas amonia

Berikut ini adalah pertanyaan dari dianmahsya pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Dalam ruang bervolume 2 liter, sebanyak 4 mol gas amonia (NH₃Κ) terurai menurut reaksi berikut. 2NH₃(g) ⇄ N₂(g) + 3h₂(g) Jika pada keadaan setimbang terdapat 2 mol gas NH3, tentukan :a. besarnya derajat disosiasi;
b. Kp jika tekanan total sebesar 3 atm

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

a. Besar derajat disosiasinya adalah 0,5 atau 50%.

b. Nilai Kp-nya adalah 1,6875.

PENDAHULUAN

Tetapan Kesetimbangan Kimia Berdasarkan Tekanan (Kp)

Dalam menentukan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan (Kp) hanya berlaku untuk fase gas (g) saja, dan tidak berlaku untuk fase aquos (aq), fase solid (s), dan fase liquid (l). Secara umum, persamaan reaksi kesetimbangan dapat dinyatakan dengan persamaan reaksi sebagai berikut.

aA(g)+ bB(g) ⇄ cC(g) + dD(g)

Dapat dirumuskan:

$\boxed{ \bold {Kp \: = \: \dfrac{ {(P_C)}^{c} {(P_D)}^{d} }{ {(P_A)}^{a} {(P_B)}^{b} } }}$

Dimana:

$\boxed { \bold{P_A \: = \: \dfrac{n_A}{n_{total}} \: \times \: P_{total}}}$

$\boxed { \bold{P_B \: = \: \dfrac{n_B}{n_{total}} \: \times \: P_{total}}}$

$\boxed { \bold{P_C \: = \: \dfrac{n_C}{n_{total}} \: \times \: P_{total}}}$

$\boxed { \bold{P_D\: = \: \dfrac{n_D}{n_{total}} \: \times \: P_{total}}}$

$\boxed{ \bold{P_A \: + \: P_B \: + \: P_C \: + \: P_D \: = \: 1}}$

Keterangan:

$\rm {P_A}$ = tekanan parsial zat A (atm)

$\rm {P_B}$ = tekanan parsial zat B (atm)

$\rm {P_C}$ = tekanan parsial zat C (atm)

$\rm {P_D}$ = tekanan parsial zat D (atm)

n = mol pada saat setimbang

Kp = tetapan kesetimbangan tekanan

Derajat Disosiasi (α)

Derajat disosiasi atau derajat penguraian (α) adalah perbandingan banyaknya mol zat terurai/bereaksi dengan mol zat mula-mula.

$\boxed{ \bold { \alpha \: = \: \dfrac{mol \: zat \: terurai}{mol \: zat \: mula - mula} }}$

PEMBAHASAN

DIKETAHUI:

V = 2 L

nNH₃ (mula-mula) = 4 mol

nNH₃ (setimbang) = 2 mol

Ptotal = 3 atm

DITANYA:

a. Derajat disosiasi (α)

b. Nilai Kp

PENYELESAIAN:

$\: \: \: \: \: \: \: \: \: \rm {2NH_3(g) \: \rightleftarrows \: N_2(g) \: + \: 3H_2(g)}$

$\rm {m \: : \: 4 \: mol \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: - \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: - }$

$\dfrac{\rm {r \: \: \: : \: - 2 \: mol \: \: \: \: \: \: \: \: + 1 \: mol \: \: \: \:+ 3 \: mol \: \:}}{}$

$\rm{s \: \: \: : \: 2 \: mol \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: 1 \: mol \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:3 \: mol}$

a. Menentukan besarnya derajat disosiasi

$\rm{ \alpha \: NH_3 \: = \: \dfrac{mol \: zat terurai}{mol \: zat \: mula - mula} }$

$\rm{ \alpha \: NH_3 \: = \: \dfrac{2 \: mol}{4 \: mol} }$

$\boxed{ \rm { \alpha \: NH_3 \: = \: 0,5} \: atau}$

$\rm{ \alpha \: NH_3 \: = \: 0,5 \: \times \: 100\%}$

$\boxed{ \rm{ \alpha \: NH_3 \: = \: 50\%}}$

Jadi, derajat disosiasinya adalah 0,5 atau 50%.

b. Menentukan Kp jika tekanan total 3 atm

>>Menentukan tekanan NH₃ (P NH₃)

$\rm{P_{NH_3} \: = \: \dfrac{n_{NH_3}}{n_{total}} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm {P_{NH_3} \: = \: \dfrac{2 \: mol}{2 \: mol \: + \: 1 \: mol \: + \: 3 \: mol} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm {P_{NH_3} \: = \: \dfrac{2 \: mol}{ \cancel{6 \: mol} } \: \times \: \cancel{3 \: atm}}$

$\rm{P_{NH_3} \: = \: 1 \: atm}$

>>Menentukan tekanan N₂ (P N₂)

$\rm {P_{N_2} \: = \: \dfrac{n_{N_2}}{n_{total}} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm {P_{N_2} \: = \: \dfrac{1 \: mol}{2 \: mol \: + \: 1 \: mol\: + \: 3 \: mol} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm {P_{N_2} \: = \: \dfrac{1 \: mol}{6 \: mol} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm{P_{N_2} \: = \: 0,5 \: mol}$

>>Menentukan tekanan H₂ (P H₂)

$\rm {P_{H_2} \: = \: \dfrac{n_{H_2}}{n_{total}} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm{P_{H_2} \: = \: \dfrac{3 \: mol}{2 \: mol \: + \: 1 \: mol \: + \:3 \: mol} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm{P_{H_2} \: = \: \dfrac{3 \: mol}{6 \: mol} \: \times \: 3 \: atm}$

$\rm {P_{H_2} \: = \: 1,5 \: mol}$

>>Menentukan nilai Kp

$\rm{Kp \: = \: \dfrac{(P_{N_2}) {(P_{H_2}) }^{3} }{{(P_{NH_3}) }^{2} } }$

$\boxed{ \rm{Kp \: = \: \frac{(0,5) {(1,5)}^{3} }{( {1)}^{2} } }}$

$\boxed{\rm{Kp \: = \: 1,6875}}$

Jadi, nilai Kp-nya adalah 1,6875.

PELAJARI LEBIH LANJUT

Arah pergeseran kesetimbangan - yomemimo.com/tugas/19689574
Tetapan kesetimbangan - yomemimo.com/tugas/19678665
Tetapan kesetimbangan - yomemimo.com/tugas/13543134
Pengaruh penurunan tekanan melalui peningkatan volume - yomemimo.com/tugas/19688139
Asas Le Chatelier - yomemimo.com/tugas/19612933

DETAIL JAWABAN

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 4 - Kesetimbangan Kimia

Kode Kategorisasi : 11.7.4

Kata Kunci : derajat disosiasi, tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh saniaaidafitri dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 08 Mar 23

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah