Jawaban:

a. Be (bersifat satu elektron pada kulit terluar) : Be merupakan unsur golongan 2, yang memiliki konfigurasi elektron [He] 2s^2. Struktur Lewis dari Be adalah : Be: [He] 2s^2

b. Cl (bersifat 17 elektron pada kulit terluar) : Cl merupakan unsur golongan 17, yang memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s^2 3p^5. Struktur Lewis dari Cl adalah : Cl : [Ne] 3s^2 3p^5

c. Rb (bersifat 37 elektron pada kulit terluar) : Rb merupakan unsur golongan 1, yang memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s^1. Struktur Lewis dari Rb adalah : Rb : [Kr] 5s^1

d. Ca2+ (bersifat 20 elektron pada kulit terluar) : Ca2+ merupakan ion positif dari unsur Ca (golongan 2), yang memiliki konfigurasi elektron [Ar] 4s^2. Karena ion ini bersifat positif, maka ia akan kehilangan dua elektron dari kulit terluarnya, sehingga struktur Lewis dari Ca2+ adalah : Ca2+ : [Ar] 4s^2

e. I- (bersifat 53 elektron pada kulit terluar) : I- merupakan ion negatif dari unsur I (golongan 17), yang memiliki konfigurasi elektron [Kr] 4d^10 5s^2 5p^5. Karena ion ini bersifat negatif, maka ia akan menambah satu elektron pada kulit terluarnya, sehingga struktur Lewis dari I- adalah : I- : [Kr] 4d^10 5s^2 5p^6

f. S2- (bersifat 16 elektron pada kulit terluar) : S2- merupakan ion negatif dari unsur S (golongan 16), yang memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s^2 3p^4. Karena ion ini bersifat negatif, maka ia akan menambah dua elektron pada kulit terluarnya, sehingga struktur Lewis dari S2- adalah : S2- : [Ne] 3s^2 3p^6