Sebanyak 6,8 gram natrium format (HCOONa) dilarutkan dalam 250 mL

Berikut ini adalah pertanyaan dari fatim127 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Sebanyak 6,8 gram natrium format (HCOONa) dilarutkan dalam 250 mL air. Jika tetapan ionisasi asam format (HCOONa) sebesar 10^-5, tentukan:(a) pH larutan
(b) Konstanta hidrolisis

jawaban dibutuhkan segera, mohon dijawab dengan baik​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk mengatasinya, ikuti langkah-langkah berikut.

(a) pH larutan

  • Langkah 1: Tentukan jumlah mol natrium format yang terlarut dalam air.

n = m/M

n = 6,8 g/68 g/mol

n = 0,1 mol

  • Langkah 2: Hitung konsentrasi natrium format dalam larutan.

C = n/V

C = 0,1 mol / 0,25 I

C = 0,4M

  • Langkah 3: Hitung ionisasi asam format dalam larutan.

Tunai = 10^-5

H = Uang tunai x √Ca

H = 10^-5 x √0,4

T = 2 x 10^-6 M

  • Langkah 4: Hitung pH larutan.

pH = -log[H]

pH = -log(2 x 10^-6)

pH = 9.00

Jadi pH larutan tersebut adalah 9,00.

b) Konstanta hidrolisis

  • Langkah 1: Hitung konsentrasi ion hidroksida dalam larutan.

OH- = Kw/H

OH- = 1 x 10^-14 / 2 x 10^-6

OH- = 5 x 10^-9 M

  • Langkah 2: Hitung konstanta hidrolisis natrium format.

Kb = OH-² / Ca

Kb = (5 x 10^-9)² / 0,4

Kb = 1,6 x 10^-11

Jadi, tetapan hidrolisis natrium format adalah 1,6 x 10^-11.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh calculusking17 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 04 Jul 23