Berikut ini adalah pertanyaan dari althafhilmi82 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
(Ar Ca = 40, N=14, 0= 16, Na= 23, P= 31)
reaksi: Ca(NO3)2 (an) + NasPO4 (aq) - Cas(PO4)2 (s) + NaNO3 (aq) (setarakan terlebin dahulu)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Untuk menentukan jumlah endapan yang terbentuk, pertama-tama kita harus menetapkan reaksi yang terjadi antara Ca(NO3)2 dan Na3PO4 sampai terlarut sempurna.
Ca(NO3)2 (aq) + Na3PO4 (aq) -> 3 NaNO3 (aq) + Ca3(PO4)2 (s)
Sekarang, mari kita setarakan reaksi tersebut dengan menggunakan larutan Ca(NO3)2 0,3 M.
100 ml larutan Ca(NO3)2 0,3 M memiliki massa = 100 ml * 0,3 M = 30 gram.
Karena Ar Ca = 40, maka 30 gram Ca(NO3)2 mengandung 30/40 = 0,75 mol Ca(NO3)2.
Dengan demikian, kita dapat menuliskan reaksi setara sebagai berikut:
0,75 mol Ca(NO3)2 (aq) + Na3PO4 (aq) -> 3 NaNO3 (aq) + Ca3(PO4)2 (s)
Untuk menentukan jumlah endapan yang terbentuk, kita perlu mengetahui berapa mol Na3PO4 yang diperlukan untuk bereaksi dengan 0,75 mol Ca(NO3)2.
Dari rumus molekul Na3PO4, kita tahu bahwa Na3PO4 mengandung 3 mol Na+ dan 1 mol P5+. Oleh karena itu, kita memerlukan 3 mol Na+ untuk bereaksi dengan 0,75 mol Ca(NO3)2.
Dengan demikian, jumlah endapan yang terbentuk adalah:
0,75 mol Ca(NO3)2 / 3 mol Na+ = 0,25 mol Ca3(PO4)2
Jadi, jumlah endapan yang terbentuk adalah sebanyak 0,25 mol Ca3(PO4)2.
Penjelasan:
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh kanzakikun2 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 04 Apr 23