Jawaban:

Molar mass CaCN2 = 40 + 14x2 + 12 = 80 g/mol

Molar mass H2O = 2 + 16 = 18 g/mol

Molar mass NH3 = 14 + 3 = 17 g/mol

Molar mass CaCO3 = 40 + 12 + 3x16 = 100 g/mol

Diketahui:

4 mol CaCN23 mol H2O

Dari persamaan reaksi, 1 mol CaCN2 bereaksi dengan 3 mol H2O dan menghasilkan 2 mol NH3. Jadi, 4 mol CaCN2 akan bereaksi dengan 12 mol H2O dan menghasilkan 8 mol NH3.

Molar ratio CaCN2:H2O:NH3 = 4:12:8

Untuk menentukan massa pereaksi yang tersisa, kita harus menentukan reagen yang terbatas. Kita perlu mencari molaritas masing-masing reagen dan membandingkannya.

Molaritas CaCN2 = (4 mol / 80 g) / 0.1 L = 0.05 M

Molaritas H2O = (3 mol / 18 g) / 0.1 L = 1.67 M

Molaritas H2O lebih besar dari CaCN2, artinya CaCN2 adalah reagen yang terbatas. Kita bisa menghitung jumlah mol H2O yang diperlukan dengan mengalikan molaritas CaCN2 dengan volume reaktan:

n(H2O) = 0.05 M x 0.1 L = 0.005 mol

Jumlah mol H2O yang diberikan adalah 3 mol, jadi mol H2O yang berlebih adalah:

n(H2O) berlebih = 3 mol - 0.005 mol = 2.995 mol

Untuk menghitung massa H2O yang berlebih, kita bisa mengalikan jumlah mol H2O berlebih dengan molar mass H2O:

m(H2O) berlebih = 2.995 mol x 18 g/mol = 53.91 g

Untuk menghitung volume NH3 yang terbentuk dalam kondisi standar (STP), kita bisa menggunakan persamaan gas ideal:

PV = nRT

Di kondisi STP, tekanan (P) = 1 atm dan suhu (T) = 273 K. Jadi:

V = nRT/P = (8 mol x 0.0821 L atm/mol K x 273 K) / 1 atm = 178.05 L

Jadi, volume NH3 yang terbentuk dalam kondisi standar adalah 178.05 L.

Untuk menghitung massa CaCO3 yang dihasilkan, kita bisa menggunakan molar ratio dari persamaan reaksi: 1 mol CaCN2 menghasilkan 1 mol CaCO3. Karena 4 mol CaCN2 bereaksi, maka akan menghasilkan 4 mol CaCO3.

Molar mass CaCO3 = 100 g/mol Jumlah massa CaCO3 yang dihasilkan = 4 mol x 100 g/mol = 400 g

Jadi, massa CaCO3 yang dihasilkan adalah 400 g.