Berikut ini adalah pertanyaan dari jasmineputria406 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Tentukan PH dari larutan:1) 0,25 m Ca(OH) 2
2) 0,02 m NH3 (kb=1, 8.10-5)
3) 0,04 m NaOH
4) 0,1 m Fe(OH)3 (kb=1.10-5)
dimohon pakai cara ya kak
2) 0,02 m NH3 (kb=1, 8.10-5)
3) 0,04 m NaOH
4) 0,1 m Fe(OH)3 (kb=1.10-5)
dimohon pakai cara ya kak
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
- Larutan 0,25 M Ca(OH)2 adalah larutan basa, dengan pH = 14 - log[Ca(OH)2] = 14 - log(0,25) = 12,6
- Larutan 0,02 M NH3 adalah larutan basa lemah, dengan pH dapat ditemukan dengan menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([NH3] / [NH4+]) dimana pKa = -log(Kb) = -log(1.8 x 10^-5) = 4,74 Sehingga, pH = 4,74 + log(0,02 / x) dengan x adalah konsentrasi ion ammonium (NH4+), yang dapat ditemukan dengan menggunakan rumus Kb: Kb = Kw / Ka = x^2 / [NH3] = 1.8 x 10^-5 Sehingga, x^2 = 1.8 x 10^-5 * [NH3] = 1.8 x 10^-5 * 0,02 = 3.6 x 10^-7 x = 6 x 10^-4 Dengan demikian, pH = 4,74 + log(0,02 / 6 x 10^-4) = 9,6
- Larutan 0,04 M NaOH adalah larutan basa kuat, dengan pH = 14 - log[NaOH] = 14 - log(0,04) = 11,4 Larutan 0,1 M Fe(OH)3 adalah larutan basa lemah, dengan pH dapat ditemukan dengan menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([Fe(OH)3] / [Fe(OH)2+]) dimana pKa = -log(Kb) = -log(1.10^-5) = 4,96 Sehingga, pH = 4,96 + log(0,1 / x) dengan x adalah konsentrasi ion ferium hidroksida (Fe(OH)2+), yang dapat ditemukan dengan menggunakan rumus Kb: Kb = Kw / Ka = x^2 / [Fe(OH)3] = 1.10^-5 Sehingga, x^2 = 1.10^-5 * [Fe(OH)3] = 1.10^-5 * 0,1 = 1.10^-6 x = 10^-3 Dengan demikian, pH = 4,96 + log(0,1 / 10^-3) = 8,96
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh PaguhChristian dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 02 May 23