Sekeping uang logam yang mengandung perak dilarutkan dengan Hno3 pekat, selanjutnya NacL di tambahkan dan seluruh perak di endapkan sebagai perak klorida, jika massa endapan 17,5g tentukan massa perak dalam uang logam jika persentase perak 85% tentukan massa uang logam tersebut?

Massa endapan AgCl : 17,5 gram
% Ag dalam uang logam : 85%
massa Ag dalam uang logam ?

Jawab

Langkah 1
Buat reaksi terlebih dahulu

Pertama :
Reaksi antara Logam Ag dengan HNO3 dalam logam Ag akan terurai menjadi ion Ag+

Reaksi 1 :

Red : NO3- + 2H+ → NO2 + H2O + e
Oks : Ag + e → Ag+
————————————————————
Ag + NO3- + 2H+ → Ag+ + NO2 + H2O

Kedua :
Reaksi antara Ag+ dengan NaCl akan menghasilkan endapan AgCl

Reaksi 2 :
Ag+ + NaCl → AgCl + Na+

Langkah 2
Tentukan mol AgCl

mol : massa / Mr

Mr AgCl : 108 + 35,5
Mr AgCl : 143,5 g/mol

mol AgCl : 17,5 g / 143,5 g/mol
AgCl : 0,1220 mol

Langkah 3
Tentukan mol Ag+ pada reaksi 2. Caranya bandingkan koefisien reaksi (K) Ag+ terhadap koefisien reaksi AgCl yg diketahui molnya.

Ag+ + NaCl → AgCl + Na+

mol Ag+ : (K. Ag+ / K. AgCl) x mol AgCl
mol Ag+ : (1/1) x 0,1220 mol
Ag+ : 0,1220 mol

Langkah 4
Tentukan mol Ag pada reaksi 1. Cara sama seperti pada reaksi 2.

Ag + NO3- + 2H+ → Ag+ + NO2 + H2O

mol Ag : (K. Ag / K. Ag+) x mol Ag+
Ag : (1/1) x 0,1220 mol
Ag : 0,1220 mol

Langkah 5
Tentukan massa Ag

mol : massa / Ar

mol Ag : massa Ag / Ar Ag
0,1220 mol : massa Ag / 108 g/mol
massa Ag : 0,1220 mol x 108 g/mol
Ag : 13,1707 gram

Cara cepat menentukan massa Ag dalam AgCl

m. Ag : (Ar Ag / Mr AgCl) x m. AgCl
m. Ag : (108 g/mol / 143,5 g/mol) x 17,5 g
massa Ag : 13,1707 gram

Langkah 6
Tentukan massa uang logam tersebut

% unsur : (m. unsur / m. sampel) x 100%

% Ag : (m. Ag / m. logam) x 100%
85% : (13,1707 g / m. logam) x 100%
massa logam : (13,1707 x 100) / 85
massa uang logam : 15,4950 gram

Jadi, massa Ag dalam uang logam sebanyak 13,1707 gram dan massa uang logam sebanyak 15,4950 gram.

Semoga Terbantu
Keep Learning

@XeMore