Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm.

Penjelasan dengan langkah-langkah

HCl + NaOH → NaCl + H₂O ΔH = - 54 kJ

1 mol NaCl mempunyai ΔH = - 54 kJ

a. 100 mL HCI 0,1M+ 100 mL NaOH 0,1M

n HCl = 100 x 0,1 = 10 mmol

n NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmol

    HCl + NaOH → NaCl + H₂O

M   10         10

R    10         10         10        10
S     -            -          10         10

n NaCl = 10 mmol = 0,01 mol

ΔH = 0,01 x -54 = -0,54 kJ

b. 100 mL HCI 0,1M + 100 NaOH 0,2M

n HCl = 100 x 0,1 = 10 mmol

n NaOH = 100 x 0,2 = 20 mmol

    HCl + NaOH → NaCl + H₂O

M   10         20

R    10         10         10        10
S     -          10          10         10

n NaCl = 10 mmol = 0,01 mol

ΔH = 0,01 x -54 = -0,54 kJ

c. 200 mL HCI 0,2M+ 100 mL NaOH 0,1M​

n HCl = 200 x 0,2 = 40 mmol

n NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmol

    HCl + NaOH → NaCl + H₂O

M   40         10

R    10         10         10        10
S    30            -        10         10

n NaCl = 10 mmol = 0,01 mol

ΔH = 0,01 x -54 = -0,54 kJ

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/7414342

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1