Hitunglah konsentrasi basa lemah monoprotik jika diketahui nilai pH =

Berikut ini adalah pertanyaan dari muhammadvicky613 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah konsentrasi basa lemah monoprotik jika diketahui nilai pH = 11+ log2 dan Hitunglah konsentrasi basa lemah monoprotik jika diketahui nilai pH = 11+ log2 dan Harga Kb =2.10¯5​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban: 3.16 x 10^-8 M.

Penjelasan:

Diketahui pH = 11 + log2 dan Kb = 2.10^-5

Karena basa lemah monoprotik, maka dapat kita tulis persamaan ionisasinya sebagai:

B + H2O ↔ BH+ + OH-

Kb = [BH+][OH-]/[B]

Kita dapat mengasumsikan bahwa [OH-] ≈ [B] karena asumsi tersebut tidak akan terlalu mempengaruhi hasil akhir. Sehingga, persamaan di atas dapat kita tulis sebagai:

Kb = [BH+]^2/[B]

[BH+]^2 = Kb x [B]

[BH+] = sqrt(Kb x [B])

pH = 11 + log2 = 13

pOH = 14 - pH = 1

[OH-] = 10^-pOH = 10^-1 = 0.1 M

Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14

Kw/Kb = [BH+] + [B]

[BH+] = Kw/Kb - [B]

[BH+] = (1.0 x 10^-14)/(2.10^-5) - [B]

[BH+] = 5.0 x 10^-10 - [B]

Kita dapat asumsikan bahwa [B] ≈ 5.0 x 10^-10 karena asumsi ini tidak akan terlalu mempengaruhi hasil akhir.

Sehingga, [BH+] ≈ sqrt(Kb x [B]) = sqrt(2.10^-5 x 5.0 x 10^-10) = 3.16 x 10^-8 M

Jadi, konsentrasi basa lemah monoprotiknya adalah sekitar 3.16 x 10^-8 M.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh Altaafc dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 02 Jun 23