Apabila 200 mL larutan HCl 0,1 M direaksikan dengan 400 mL NH₄OH 0,05 M, maka garam yang terbentuk akan terhidrolisis Parsial dimana hanya NH₄OH yang terhidrolisis (D).

Penjelasan:

Garam adalah produk dari reaksi antara Asam dan Basa, sifat garam yang dihasilkan bergantung pada reaksi asam dan basa yang berlangsung. Adapun sifat-sifat garam yang dihasilkan dapat memiliki sifat Sebagai Berikut:

1. Garam Asam

   Garam asam akan dihasilkan ketika Asam kuat direaksikan dengan Basa kuat dimana Asam kuat tersisa pada hasil akhir reaksi. Sehingga pH larutan yang dihasilkan dihitung berdasarkan rumus pH Asam Kuat.

2. Garam Basa

   Garam basa akan dihasilkan ketika Asam kuat direaksikan dengan Basa kuat dimana Basa kuat tersisa pada akhir reaksi. Sehingga pH larutan yang dihasilkan dihitung berdasarkan rumus pH Basa Kuat.

3. Penyangga

   Larutan Penyangga akan dihasilkan ketika Asam lemah direaksikan dengan Basa kuat atau Asam kuat direaksikan dengan Basa lemah dimana pada bagian akhir reaksi Asam lemah atau Basa lemah tersisa sedangkan Basa kuat dan Asam kuat habis bereaksi. Sehingga pH larutan yang dihasilkan dihitung berdasarkan rumus pH larutan penyangga yaitu Penyangga Asam jika yang tersisa Asam lemah dan Penyangga Basa jika yang tersisa Basa lemah.

4. Hidrolisis

   Hidrolisis garam akan dihasilkan ketika reaksi antara Asam dan Basa tepat habis bereaksi, adapun hidrolisis garam terbagi menjadi 4 berdasarkan pada jenisnya yaitu:

1. Reaksi antara Asam Kuat dan Basa Kuat akan menghasilkan garam yang memiliki sifat NETRAL atau pH = 7

Garam Netral ==> TIDAK TERHIDROLISIS

Karena pada garam Netral terdapat Anion Asam kuat dan Kation Basa kuat

2. Reaksi Asam Kuat dan Basa Lemah menghasilkan garam ASAM

Garam ASAM ==> TERHIDROLISIS PARSIAL  

Komponen Basa lemah akan terhidrolisis

3. Reaksi Asam Lemah dan Basa Kuat menghasilkan garam BASA

Garam BASA ==> TERHIDROLISIS PARSIAL  

Komponen Asam lemah akan terhidrolisis

4. Reaksi Asam Lemah dan Basa Lemah menghasilkan sifat garam bergantung nilai Ka dan Kb  

Garam ==> TERHIDROLISIS SELURUHNYA  

Ka > Kb ==> Garam Asam

Ka < Kb ==> Garam Basa

Ka = Kb = Garam Netral

Berdasarkan pada penjelasan diatas, maka kita bisa mulai menganalisis soal tersebut yaitu:

Diketahui: V HCl = 200 mL

                  M HCl = 0,1 M

                  V NH₄OH = 400 mL

                  M NH₄OH = 0,05 M

Konsep dasarnya sebelum mulai mereaksikan, kita harus menghitung mol dari masing-masing reaktan, yaitu:

maka

mol HCl = 0,1 M x 200 mL = 20 mmol

mol NH₄OH = 0,05 M x 400 mL = 20 mmol

selanjutnya kita tuliskan persamaan reaksinya (Wajib Setara) yaitu:

                   HCl      +      NH₄OH    ==>     NH₄Cl     +      H₂O  

Awal        20 mmol        20 mmol

Reaksi   - 20 mmol      - 20 mmol          + 20 mmol  + 20 mmol

--------------------------------------------------------------------------------------------  +

Sisa              -                       -

Karena asam dan basa yang bereaksi tepat habis bereaksi, maka reaksi diatas merupakan reaksi HIDROLISIS GARAM.

sehingga sifat garam NH₄Cl yang dihasilkan akan bersifat Asam karena terbentuk dari HCl yang bersifat Asam Kuat dan NH₄OH yang bersifat Basa Lemah, untuk pembuktiannya sbb:

NH₄Cl  ==>  NH₄⁺  +  Cl⁻

NH₄⁺  +  H₂O  ==>  NH₄OH + H⁺

Cl⁻ +  H₂O  ==>  Tidak terhidrolisis karena sisa Asam Kuat

Karena pada reaksi Hidrolisis dihasilkan ion H⁺, maka garam tersebut bersifat Asam.

Kesimpulan:

Berdasarkan pada pemaparan diatas, maka dapat diambil kesimpulan bahwa reaksi diatas merupakan reaksi Hidrolisis Garam dimana garam NH₄Cl yang dihasilkan Terhidrolisis Parsial.

Berdasarkan pada Pilihan Jawaban:

a. Tidak Terhidrolisis (SALAH)   ==> Terhidrolisis Parsial

b. Terhidrolisis Total (SALAH)   ==> Terhidrolisis Parsial

c. Hanya HCl yang terhidrolisis (SALAH) ==> HCl asam kuat tidak terhidrolisis

d. Hanya NH₄OH yang terhidrolisis (BENAR)

e. Terdapat sisa Asam (SALAH)  ==>  Asam dan Basa tepat habis bereaksi

Demikian pembahasannya, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Hidrolisis Garam Lainnya melalui link berikut:

Menghitung pH Hidrolisis Garam Basa

yomemimo.com/tugas/16091493

Menghitung Perubahan pH Hidrolisis

yomemimo.com/tugas/15910141

Penentuan Garam Asam

yomemimo.com/tugas/5547009

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas            : XI

Mapel           : KIMIA

BAB              : Hidrolisis Garam

Kode              : 11.7.8.

--------------------------------------------------------------------------------------------------