Jawaban:

Urutan kenaikan jumlah elektron yang tidak berpasangan yang paling tepat adalah C. Cr < Si < Na < N < Ar.

Penjelasan:

Contoh:

• Kromium (Cr) memiliki satu elektron yang tidak berpasangan pada orbital 4s, sehingga dapat membentuk ikatan koordinasi dengan molekul seperti NH3 atau H2O. Misalnya, [Cr(NH3)6]3+ atau [Cr(H2O)6]3+.

• Silikon (Si) memiliki dua elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3p, sehingga dapat membentuk ikatan kovalen dengan atom-atom lainnya. Misalnya, dalam senyawa silikon dioksida (SiO2), atom silikon membentuk ikatan kovalen dengan empat atom oksigen.

• Natrium (Na) memiliki satu elektron yang tidak berpasangan pada orbital 3s, sehingga dapat membentuk ion positif Na+.

• Nitrogen (N) memiliki tiga elektron yang tidak berpasangan pada orbital 2p, sehingga dapat membentuk ikatan rangkap tiga dengan atom-atom lainnya. Misalnya, dalam senyawa N2, dua atom nitrogen saling berikatan dengan tiga ikatan rangkap.