Massa HF yang diperlukan untuk membuat larutan HF sebanyak 500 mL dengan pH = 3 - log (3) adalah 0,3 gram. Senyawa HF dalam kondisi padatan dapat ditemukan pada suhu ± -83,6°C pada tekanan atmosferis.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Jumlah mol zat dalam larutan dapat ditentukan dengan mengalikan volume larutan dengan konsentrasi zat yang diketahui. Maka untuk menentukan massa zat itu dapat digunakan persamaan berikut:

Keterangan:

• g = massa zat, gram.
• Mr = massa molekul relatif zat, g/mol.
• n = jumlah mol zat, mol.

Diketahui:

• Mr HF = 20 g/mol.
• Volume larutan HF:
  V = 500 mL
  V = 0,5 L.
• pH = 3 - log (3).
• Ka HF = 3 x 10⁻⁴.

Ditanyakan:

Massa HF yang diperlukan:
g HF = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan konsentrasi asam fluorida.

Maka konsentrasi asam fluorida ([HF[):

Langkah 2
Perhitungan massa asam fluorida (g HF).

• Mol HF:
  n HF = [HF] x V
  n HF = 0,03 x 0,5
  n HF = 0,015 mol.
• Massa HF:
  g HF = n HF x Mr HF
  g HF = 0,015 x 20
  g HF = 0,3 gram.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang perhitungan massa aspirin dalam tablet melalui metode titrasi menggunakan NaOH:
  yomemimo.com/tugas/22533015
• Materi tentang perhitungan volume asam perklorat untuk menetralkan 0,0875 M NaOH:
  yomemimo.com/tugas/53084907
• Materi tentang perhitungan massa NaOH pada titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl:
  yomemimo.com/tugas/9454652

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6