1. Volume gas karbon dioksida ketika berada di suhu 30° dan tekanan 750 torr yaitu 0,3212 L. Dengan asumsi bahwa jumlah mol gas karbon dioksida sama ketika volumenya 0,3 L pada suhu 10°C dan 750 torr.
2. Persamaan laju konsumsi reaktan dan pembentukanproduk dalam produksi asam nitrat yaitu NH3+ + O25- ---> NO4 + H2O6.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Pada soal di atas, asumsi yang digunakan yaitu bahwa gas karbon dioksida atau CO₂ menggunakan hukum gas ideal. Berikut persamaan umum gas ideal yang bisa diaplikasikan:

n = (P X V) : (R X T)

Keterangan:

• n = jumlah mol zat.
• V = volume gas tertentu.
• P = tekanan gas tertentu.
• T = suhu gas ideal (dalam satuan mutlak = Kelvin atau Rankine).
• R = tetapan gas ideal.

Diketahui:

1. V₁ CO₂ = 0,3 L.

• T₁ CO₂ = 10°C. = 283 K.
• T₂ CO₂ = 30°C = 303 K.
• P₁ CO₂ = 750 torr.
• P₂ CO₂ = 750 torr.

2. Persamaan pembakaran amonia yaitu 4NH3 (g) + 502 (g) → 4NO(g) + 6H₂O(g).

Ditanyakan:

1. V₂ CO₂ = ?
2. Persamaan yang menghubungkan laju konsumsi reaktan dan pembentukan produk?

Pembahasan:

1. Volume gas pada suhu 30°C.

n1 = n2

V₂ = 0,3212 L

Sehingga volume yang akan dimiliki gas pada suhu 30 °C dan 750 torr adalah 0,3212 L.

2. Persamaan yang menghubungkan laju konsumsi reaktan dan pembentukan produk.

NH3+ + O25- ---> NO4 + H2O6

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang perhitungan volume gas asam klorida dan gas hidrogen pada reaksi pembentukan HCl pada yomemimo.com/tugas/51277891.

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1