Berikut ini adalah pertanyaan dari pazirabinjaibaru pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Untuk menentukan nilai x dan y, kita perlu menggunakan persamaan henderson-hasselbalch untuk larutan penyangga.
pH = pKa + log([A-]/[HA])
Di sini, [A-] adalah konsentrasi ion asetat (CH3COO-) dalam larutan, dan [HA] adalah konsentrasi asam asetat (CH3COOH) dalam larutan. pKa adalah logaritma negatif dari konstanta disosiasi asam (Ka) untuk asam asetat.
Dalam kasus ini, pH penyangga adalah 5, dan ka ch3cooh adalah 10^(-5).
Konsentrasi ion asetat dan asam asetat dapat dihitung dengan membagi jumlah mol oleh volume larutan.
Konsentrasi ion asetat: [A-] = y mol / (150 ml / 1000)
Konsentrasi asam asetat: [HA] = x mol / (150 ml / 1000)
Menggabungkan persamaan Henderson-Hasselbalch dengan persamaan konsentrasi:
5 = -log(10^(-5)) + log([A-] / [HA])
5 = 5 + log(y / x)
log(y / x) = 0
y / x = 10^0
y / x = 1
Dari sini, kita dapat menyimpulkan bahwa nilai y sama dengan nilai x. Oleh karena itu, tidak ada solusi unik untuk x dan y dalam kasus ini. Keduanya akan memiliki nilai yang sama.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh marufjibranp6k76l dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Wed, 23 Aug 23