Jawaban:

Untuk menghitung tekanan parsial masing-masing gas pada kesetimbangan, kita perlu menggunakan persamaan hubungan antara tekanan parsial, koefisien stoikiometri, dan tekanan total:

p_i = n_i * (RT/V) = (coef_i * P_total) / (coef_reaksi)

di mana:

p_i adalah tekanan parsial gas i

n_i adalah jumlah mol gas i

R adalah konstanta gas ideal (0,08206 L.atm/K.mol)

T adalah suhu dalam kelvin (400 °C = 673 K)

V adalah volume keseluruhan sistem

coef_i adalah koefisien stoikiometri gas i dalam persamaan reaksi

P_total adalah tekanan total sistem pada kesetimbangan

coef_reaksi adalah koefisien stoikiometri gas COCl2 dalam persamaan reaksi

Dalam reaksi ini, koefisien stoikiometri gas CO, Cl2, dan COCl2 adalah masing-masing 1, 1, dan 1. Oleh karena itu, persamaan menjadi:

p_CO = (P_total) / 3

p_Cl2 = (P_total) / 3

p_COCl2 = (4.25 * P_total) / 3

Karena tekanan awal COCl2 adalah 1,35 atm, maka tekanan total pada kesetimbangan adalah 1,35 atm. Oleh karena itu, kita dapat menghitung tekanan parsial masing-masing gas sebagai berikut:

p_CO = (1,35 atm) / 3 ≈ 0,45 atm

p_Cl2 = (1,35 atm) / 3 ≈ 0,45 atm

p_COCl2 = (4,25 * 1,35 atm) / 3 ≈ 2,03 atm

Jadi, tekanan parsial masing-masing gas pada kesetimbangan adalah sekitar 0,45 atm untuk CO dan Cl2, dan sekitar 2,03 atm untuk COCl2.