1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Pada pembakaran 1,210 g naftalen (C1oH8) dalam bom kalorimeter dibebaskan

Berikut ini adalah pertanyaan dari blovarinta pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Pada pembakaran 1,210 g naftalen (C1oH8) dalam bom kalorimeter dibebaskan panas sebesar48,279kJ pada 25°C. Berapakah nilai delta H pembakaran per mol naftalen tersebut. Hitung berapa
panas pembentukan dari naftalen. Diketahui:delta H, CO₂ (g) = -285,83 kJ/mol, delta H, H₂O(1) = -285,83
kJ/mol (20)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

mol C10H8 = massa/Mr = 1,21 / 128 = 0,0094

Qreaksi = - 48,279 kJ

AH = - 48,279 kJ/0,0094

= - 5136,06 kj/mol

Persamaan Termokimia

C10H8+ 14 O2=> 10CO2+ 8 H2O AH=-5136,06 kJ

CATATAN : DATA AH CO2 ???

JIKA BENAR

TINGGAL masukkan data

AH = (10CO2 + 8H2O)-(C10H8 + 14O2)

-5136,06 = (10xAHfCO2 + 8x-285,83)-(AHC10H8 + 0)

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh sikek1001rotanpcrssg dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 06 Mar 23
<< Previous Post
Next Post >>