jawab

hitung jumlah mol gas H2 yg diperoleh:

volume gas = 6,72 L (pd keadaan STP)

volume 1 mol gas pd keadaan STP = 22,4 L

maka jumlah mol gas H2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

tentukan jumlah mol logam L yg bereaksi:

massa logam L = 5,4 gram

hitung jumlah mol logam L:

mol = massa relatif / massa jenis / 6,022 x 10^23

massa relatif L = 14 + 8 = 22

massa jenis L tidak diketahui maka asumsikan = massa jenis air = 1 g/mL

Jumlah mol L = 5,4 / 22 / 6,022 x 10^23 = 1,32 x 10^-23 mol

tentukan mol H2 per mol logam L:

dri persamaan reaksi diketahui 1 mol L bereaksi dengan 1 mol H2

maka mol H2 per mol L = 1

hitung jumlah mol H2 yg diperoleh dari jumlah mol L yg bereaksi:

jumlah mol H2 = jumlah mol L x mol H2 per mol L

= 1,32 x 10^-23 x 1

= 1,32 x 10^-23 mol

tentukan massa M yg bereaksi dengan logam L:

berdasarkan persamaan reaksi diketahui bahwa 1 mol L bereaksi dgn 1 mol H2SO4 dan 1 mol H2SO4 bereaksi dgn 1 mol M

maka jumlah mol M = jumlah mol H2SO4 = jumlah mol L:

= 1,32 x 10^-23 mol

massa M = jumlah mol M x massa relatif M:

= 1,32 x 10^-23 x 8

= 1,056 x 10^-22 gram

tentukan senyawa yg terbentuk dan jenis ikatannya

berdasarkan soal logam L berikatan dengan unsur M bernomor atom 8.

nomer atom 8 menunjukkan unsur oksigen (O).

jdi senyawa yg terbentuk = L2SO4dan berikatanionik.