Jawaban:

Diketahui :

90 ml NH₃ 0,1 M (Kb = 1 × 10⁻⁵)

15 ml H₂SO₄ 0,1 M

Mol = M × V

Mol NH₃ =  (0,1 M) × (90 ml) = 9 mmol

Mol H₂SO₄ = (0,1 M) ˣ (15 ml) = 1,5 mmol

Persamaan Reaksi :

        2 NH₃     +    H₂SO₄     ⇒       (NH₄)₂SO₄

m     9 mmol        1,5 mmol                    -

r       3 mmol        1,5 mmol              1,5 mmol     +

s      6 mmol             -                       1,5 mmol

Terdapat sisa NH₃ (basa lemah), maka campuran tersebut merupakan larutan penyangga basa

Ionisasi Garam yang terbentuk:

       (NH₄)₂SO₄       ⇒      2 NH₄⁺     +     SO₄⁻²      

        1,5 mmol                3 mmol         1,5 mmol

Rumus Larutan Penyangga Basa

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log [2 × 10⁻⁵]

pOH = 5 - log 2

pH = 14 - p OH

pH = 14 - (5 - log 2)

pH = 9 + log 2