Jawaban:

pH = -log(0,01) = 2

Penjelasan:

Untuk menghitung pH dari campuran HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M, pertama-tama kita perlu mengetahui jumlah masing-masing zat dalam larutan setelah dicampur.

Karena HCl dan NaOH bereaksi dalam perbandingan 1:1, maka setiap 1 mol HCl akan bereaksi dengan 1 mol NaOH dan menghasilkan 1 mol air. Oleh karena itu, 100 ml HCl 0,1 M akan bereaksi sepenuhnya dengan 100 ml NaOH 0,1 M, menghasilkan 100 ml air dan campuran garam NaCl.

Konsentrasi NaCl dalam campuran dapat dihitung sebagai berikut:

Mol HCl = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

Mol NaOH = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

Mol NaCl = 0,01 mol

Jadi, konsentrasi NaCl dalam campuran adalah 0,01 M.

Karena NaCl adalah garam netral, maka tidak akan memberikan kontribusi terhadap pH. Oleh karena itu, pH campuran ini ditentukan oleh kelebihan H+ atau OH-.

Karena HCl dan NaOH bereaksi dalam perbandingan 1:1, maka jumlah H+ dan OH- yang tersisa setelah reaksi selesai akan sama dan sebesar 0,01 mol. Oleh karena itu, konsentrasi H+ atau OH- adalah:

[H+] = [OH-] = 0,01 M

pH dapat dihitung menggunakan rumus:

pH = -log[H+]

Jadi, pH dari campuran HCl 0,1 M dan NaOH 0,1 M adalah:

pH = -log(0,01) = 2