Jawaban:

Langkah pertama yang perlu dilakukan adalah menentukan reaksi kimia yang terjadi antara larutan H2SO4 0,005 M dengan larutan NaOH 0,05 M. Reaksi tersebut adalah reaksi netralisasi:

H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

a. Untuk mengetahui massa zat yang dihasilkan, perlu diketahui terlebih dahulu zat yang dihasilkan dari reaksi tersebut. Dari persamaan reaksi di atas, diketahui bahwa reaksi menghasilkan garam Na2SO4 dan air (H2O). Massa zat yang dihasilkan dapat dihitung dengan menghitung mol zat yang bereaksi dan mengalikan dengan massa molar garam (Na2SO4).

Mol H2SO4 = konsentrasi x volume = 0,005 mol/L x 0,050 L = 0,00025 mol

Mol NaOH = konsentrasi x volume = 0,05 mol/L x 0,050 L = 0,0025 mol

Karena reaksi 1 mol H2SO4 bereaksi dengan 2 mol NaOH, maka NaOH adalah zat pembatas dalam reaksi ini. Oleh karena itu, hanya 0,00125 mol NaOH yang bereaksi dengan H2SO4.

Mol Na2SO4 = 0,00125 mol

Massa molar Na2SO4 = (2 x 23) + 32 + (4 x 16) = 142 g/mol

Maka massa Na2SO4 yang dihasilkan adalah:

Massa Na2SO4 = mol x massa molar = 0,00125 mol x 142 g/mol = 0,1775 g

Jadi, massa Na2SO4 yang dihasilkan adalah sekitar 0,1775 g.

b. Sebelum reaksi terjadi, larutan H2SO4 memiliki pH:

pH = -log[H+]

Konsentrasi ion hidrogen (H+) dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

[H+] x [OH-] = 10^-14

Konsentrasi ion hidrogen (H+) pada larutan H2SO4 0,005 M adalah:

[H+] = 0,005 M

Konsentrasi ion hidroksida (OH-) pada larutan NaOH 0,05 M adalah:

[OH-] = 0,05 M

Maka, konsentrasi ion hidrogen (H+) pada campuran kedua larutan sebelum bereaksi adalah:

[H+] = [OH-] x [H2O] / [NaOH]

[H+] = 0,05 M x 50 mL / 100 mL

[H+] = 0,025 M

pH = -log(0,025) = 1,6

Jadi, pH larutan sebelum reaksi adalah sekitar 1,6.

c. Setelah reaksi netralisasi selesai, larutan yang dihasilkan adalah larutan garam Na2SO4. Karena garam tersebut tidak terdisosiasi, maka tidak ada ion hidrogen atau ion hidroksida yang terbentuk. Oleh karena itu, pH larutan sesudah reaksi adalah netral yaitu 7

Penjelasan:

jadiin jawaban terbaik ya