Logam sengdicelupkan ke dalamlarutan asam sulfat 0,1 M.

a. Persamaan reaksi yang terjadi adalah Zn(s) + H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g).

b. Reaksi tersebut termasuk reaksi redoks, karena terdapat perubahan bilangan oksidasi.

c. Apabila logam yang bereaksi dengan asam sulfat sebanyak 19,5 g, volume larutan asam sulfat yang digunakan sebanyak 3 liter.

Penjelasan:

Bagian a

Menulis persamaan reaksi yang terjadi antara logam seng dengan larutan asam sulfat.

, reaksi ini sudah setara dengan terbentuk ion Zn²⁺ yang berikatan dengan ion SO₄²⁻, serta dilepas gas H₂.

Bagian b

Reaksi di atas termasuk reaksi redoks, sebab terjadi perubahan bilangan oksidasi.

• Bilangan oksidasi Zn berubah dari 0 menjadi +2 atau mengalami oksidasi.
• Bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi 0 atau mengalami reduksi.
• H₂SO₄ bertindak sebagai oksidator terhadap Zn.
• Zn bertindak sebagai reduktor terhadap H₂SO₄.
• Hasil oksidasi adalah ZnSO₄.
• Hasil reduksi adalah H₂.

Bagian c

Menghitung volume larutan asam sulfat 0,1 M apabila logam yang bereaksi dengan asam sulfat sebanyak 19,5 gram (Ar Zn = 65).

Step-1: menghitung jumlah mol logam Zn

Mol Zn =

Diperoleh 0,3 mol Zn.

Step-2: menghitung volume larutan asam sulfat 0,1 M

Pada reaksi , perbandingan koefisien Zn dan H₂SO₄ adalah 1 : 1, sehingga jumlah mol kedua zat sama.

Mol H₂SO₄ = mol Zn = 0,3 mol.

Jadi, volume larutan asam sulfat yang digunakan sebesar 3 liter.

______________________

Catatan

Skema reaksi antara logam dan asam adalah sebagai berikut.

LOGAM + ASAM ENCER ⇒ GARAM + GAS HIDROGEN

Perhatikan Deret Voltasebagaideret keaktifan logam berikut ini.

Li - K - Ba - Sr - Ca - Na - Mg - Al - Mn - Zn - Cr - Fe - Co - Ni - Sn - Pb - [H} - Cu - Hg - Ag - Pt - Au

Skema reaksi di atas dapat berlangsung apabila:

• letak logam di sebelah kiri H pada deret Volta;
• pereaksi asam selain asam nitrat (HNO₃) atau H₂SO₄ pekat;
• pereaksi logam dengan dua jenis bilangan oksidasi akan terbentuk ion logam +2.

Ion H⁺ pada asam dapat mengoksidasi (melarutkan) logam-logam yang ada di sebelah kiri H pada deret keaktifan logam.

Logam-logam yang berada di sebelah kanan H pada deret keaktifan logam  tidak dapat bereaksi dengan asam, karena ion hidrogen H⁺ pada asam tidak dapat mengoksidasi (melarutkan) logam-logam yang ada di sebelah kanan H pada deret tersebut.

Pelajari lebih lanjut

1. Menghitung konsentrasi larutan garam yomemimo.com/tugas/539961
2. Mengenai aturan bilangan oksidasi yomemimo.com/tugas/8821655
3. Menghitung logam besi yang dihasilkan dalam pengolahan besi yomemimo.com/tugas/10261100

______________________

Detil jawaban

Kelas: XI  

Mapel: Kimia    

Bab: Stoikiometri Larutan  

Kode: 11.7.6

#AyoBelajar