Perubahan entalpi (∆H) dari reaksi C2H4(g) + H2(g) --> C2H6(g) adalah sebesar: -830  kJ/mol. Nilai ini dapat kita cari dengan menggunakan teori energi ikatan.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Dengan menggunakan tabel energi ikatan, kita dapat menghitung ∆H dari reaksi C2H4(g) + H2(g) --> C2H6(g) sebagai berikut:

Diketahui: C2H4(g) + H2(g) --> C2H6(g)

Ditanya: Perubahan entalpi dengan energi ikatan?

Jawab:

     H    H                                H     H

     |      |                                  |       |

H - C – C – H  +  H-H --> H – C – C – H

                                               |      |

                                              H     H

ΔH = ∑H(ikatan putus) - ∑H(ikatan terbentuk)

ΔH = (4(EI C-H) + 1(EI C-C)) – (6(EI C-H) + 1(EI C-C))

ΔH = (4(415) + 611) – (6(415) + 611)

ΔH = (1.660 + 611) – (2.490 + 611)

ΔH = 2.271 - 3.101

ΔH = -830 kJ/mol

Sehingga, perubahan entalpi dari reaksi di atas adalah -830 kJ/mol.

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut tentang menghitung energi ikatan rata-rata pada yomemimo.com/tugas/18949280

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1