21. Unsur X yang massanya 3,2 gram bergabung dengan oksigen membentuk 5,6 gram senyawa X2O3. Jika A, O = 16 maka A, X adalahA. 31
B. 28
C. 16
D. 15
E. 12​

Untuk menjawab pertanyaan ini, kita perlu menggunakan perbandingan massa unsur dalam senyawa X2O3 yang diberikan.

Dalam senyawa X2O3, diketahui bahwa 5,6 gram senyawa tersebut terdiri dari 3,2 gram unsur X dan 2,4 gram oksigen (berdasarkan perbedaan massa).

Massa oksigen (O) dalam senyawa X2O3 = 5,6 gram - 3,2 gram = 2,4 gram

Diketahui bahwa A, O = 16, yang berarti massa mol oksigen adalah 16 gram/mol.

Jadi, kita dapat menggunakan perbandingan massa mol oksigen untuk menghitung mol unsur X dalam senyawa tersebut.

2,4 gram Oksigen = 16 gram/mol * n (n adalah jumlah mol oksigen)
n = 2,4 gram / 16 gram/mol
n = 0,15 mol

Dalam senyawa X2O3, kita tahu bahwa rasio mol unsur X dengan mol oksigen adalah 2:3. Jadi, jumlah mol unsur X adalah 2/3 dari jumlah mol oksigen.

Jumlah mol unsur X = (2/3) * 0,15 mol
Jumlah mol unsur X = 0,1 mol

Dalam sistem periodik unsur, massa mol adalah massa atom relatif unsur dalam satuan gram/mol. Jadi, massa unsur X dalam gram dapat dihitung dengan mengalikan jumlah mol unsur X dengan massa mol.

Massa unsur X = 0,1 mol * massa mol X

Dalam pilihan jawaban, pilihan yang paling dekat dengan massa mol X yang mungkin adalah pilihan D.15. Namun, kita tidak memiliki informasi yang cukup untuk menentukan massa mol X secara pasti dengan persamaan yang diberikan. Jadi, jawaban yang tepat tidak dapat ditentukan dengan informasi yang diberikan dalam pertanyaan ini.