40 ml larutan asam klorida 0,2 M dicampur dengan 60

Berikut ini adalah pertanyaan dari mesyabellia pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

40 ml larutan asam klorida 0,2 M dicampur dengan 60 ml larutan asam sulfat 0,1 M, besarnya konsentrasi ion H+ dalam campuran tersebut adalah …..

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Jawaban:

Untuk menentukan besarnya konsentrasi ion H+ dalam campuran asam klorida dan asam sulfat, kita perlu menggunakan persamaan dasar kimia dan menghitung konsentrasi ion H+ dari masing-masing asam, lalu menjumlahkannya.

Persamaan ionisasi asam klorida (HCl) adalah:

HCl → H+ + Cl-

Konsentrasi ion H+ dalam larutan asam klorida 0,2 M adalah 0,2 M.

Persamaan ionisasi asam sulfat (H2SO4) adalah:

H2SO4 → 2H+ + SO4^2-

Konsentrasi ion H+ dalam larutan asam sulfat 0,1 M adalah 0,1 x 2 = 0,2 M (karena setiap molekul asam sulfat menghasilkan 2 ion H+).

Karena kita mencampur 40 ml larutan asam klorida 0,2 M dengan 60 ml larutan asam sulfat 0,1 M, maka total volume campuran adalah 100 ml.

Konsentrasi ion H+ dalam campuran tersebut dapat dihitung sebagai berikut:

Konsentrasi ion H+ = (jumlah mol H+ dari HCl + jumlah mol H+ dari H2SO4) / volume total campuran

Jumlah mol H+ dari HCl = konsentrasi HCl x volume HCl = 0,2 M x 0,04 L = 0,008 mol

Jumlah mol H+ dari H2SO4 = konsentrasi H2SO4 x volume H2SO4 x faktor pengali ion H+ = 0,1 M x 0,06 L x 2 = 0,012 mol

Jadi, jumlah mol total ion H+ dalam campuran adalah 0,008 mol + 0,012 mol = 0,02 mol.

Konsentrasi ion H+ dalam campuran adalah:

Konsentrasi ion H+ = 0,02 mol / 0,1 L = 0,2 M

Jadi, besarnya konsentrasi ion H+ dalam campuran tersebut adalah 0,2 M.

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh bellyoktariansyah6 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 01 Jun 23