Berikut ini adalah pertanyaan dari selviaaa pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
![Tuliskan konfigurasi elektron dari atom unsur-unsur berikut](https://id-static.z-dn.net/files/d53/e325b7e3392503d2919c5f7ccb57ac40.jpg)
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Konfigurasi elektron dari
₇N
₁₁Na
₁₆S
₃₂Ga
₃₆Kr
₅₁Sb
₅₆Ba
Pembahasan
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2.
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya
Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.
Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi
Nomor periode = jumlah kulit
Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
K L M N O P
₇N = 2. 5
₁₁Na = 2. 8. 1
₁₆S = 2. 8. 6
₃₂Ga = 2. 8. 18. 4
₃₆Kr = 2. 8. 18. 8
₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5
₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom.
Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati.
Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi.
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama.
₇N = 1s² 2s² 2p³
₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p²
₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶
₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³
₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
- Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit yomemimo.com/tugas/10303795
- Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur yomemimo.com/tugas/9002990
- Konfigurasi elektron gas mulia yomemimo.com/tugas/20982940
- Konfigurasi elektron golongan IA yomemimo.com/tugas/18696234
- Konfigurasi elektron K yomemimo.com/tugas/19274567
- Konfigurasi elektron Fe yomemimo.com/tugas/19300738
Mapel : Kimia
Bab : Struktur Atom
Kelas : X
Semester : 1
Kode : 10.7.2
Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron
![Konfigurasi elektron dari₇N₁₁Na ₁₆S₃₂Ga₃₆Kr₅₁Sb₅₆Ba Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya
Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.
Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi
Nomor periode = jumlah kulit
Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] K L M N O P₇N = 2. 5₁₁Na = 2. 8. 1₁₆S = 2. 8. 6₃₂Ga = 2. 8. 18. 4₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ₇N = 1s² 2s² 2p³₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795
Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990
Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940
Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234
Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567
Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Struktur AtomKelas : X
Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron](https://id-static.z-dn.net/files/d94/eaa91a048b48542ed18bc985eec424cf.jpg)
![Konfigurasi elektron dari₇N₁₁Na ₁₆S₃₂Ga₃₆Kr₅₁Sb₅₆Ba Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya
Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.
Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi
Nomor periode = jumlah kulit
Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] K L M N O P₇N = 2. 5₁₁Na = 2. 8. 1₁₆S = 2. 8. 6₃₂Ga = 2. 8. 18. 4₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ₇N = 1s² 2s² 2p³₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795
Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990
Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940
Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234
Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567
Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Struktur AtomKelas : X
Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron](https://id-static.z-dn.net/files/d9e/4c49ace4a00c3e95aa49fde6cb0979ed.jpg)
![Konfigurasi elektron dari₇N₁₁Na ₁₆S₃₂Ga₃₆Kr₅₁Sb₅₆Ba Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~dan~Elektron~Valensi}}}[/tex]
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Konfigurasi~Elektron~Kulit~(Neils~Bohr)}}}[/tex]
Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2[tex]n^{2}[/tex].
Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron
Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron
Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron
Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya
Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom.
Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi
Nomor periode = jumlah kulit
Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.
[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] K L M N O P₇N = 2. 5₁₁Na = 2. 8. 1₁₆S = 2. 8. 6₃₂Ga = 2. 8. 18. 4₃₆Kr = 2. 8. 18. 8₅₁Sb = 2. 8. 18. 18. 5₅₆Ba = 2. 8. 18. 18. 8. 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{Teori~Mekanika~Kuantum}}}[/tex]
Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal
Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal
Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal
Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal
Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund.
1. Prinsip Aufbau
Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p
2. Kaidah Hund
Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan.
3. Larangan Pauli
Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] ₇N = 1s² 2s² 2p³₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴₃₂Ga = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² ₃₆Kr = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ ₅₁Sb = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³₅₆Ba = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit https://brainly.co.id/tugas/10303795
Konfigurasi elektron dengan melihat nomer atom pada tabel periodik unsur https://brainly.co.id/tugas/9002990
Konfigurasi elektron gas mulia https://brainly.co.id/tugas/20982940
Konfigurasi elektron golongan IA https://brainly.co.id/tugas/18696234
Konfigurasi elektron K https://brainly.co.id/tugas/19274567
Konfigurasi elektron Fe https://brainly.co.id/tugas/19300738 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex]
[tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia
Bab : Struktur AtomKelas : X
Semester : 1Kode : 10.7.2Kata kunci : konfigurasi elektron, neils bohr, teori mekanika kuantum, kulit, sub kulit, nomor atom, elektron](https://id-static.z-dn.net/files/d4e/05e454d540878e08febea960c2a06db6.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 08 Dec 14