Jawaban:

pH campuran dari 25 mL HCl 0.1 M dan 30 mL NaOH 0.1 M adalah sekitar 2.04

Penjelasan:

Untuk menghitung pH campuran dari larutan asam dan basa, kita perlu memperhatikan reaksi netralisasi yang terjadi antara asam (HCl) dan basa (NaOH). Dalam reaksi ini, HCl akan bereaksi dengan NaOH membentuk air (H2O) dan garam (NaCl).

Langkah-langkah untuk menghitung pH campuran:

1. Tentukan jumlah mol HCl dan NaOH yang ada dalam larutan.

Jumlah mol HCl = konsentrasi HCl * volume HCl

= 0.1 M * 0.025 L

= 0.0025 mol

Jumlah mol NaOH = konsentrasi NaOH * volume NaOH

= 0.1 M * 0.03 L

= 0.003 mol

2. Perhatikan reaksi netralisasi antara HCl dan NaOH:

HCl + NaOH → H2O + NaCl

Dalam reaksi ini, jumlah mol HCl dan NaOH akan bereaksi secara stoikiometri 1:1. Oleh karena itu, setelah reaksi selesai, jumlah mol HCl yang tidak bereaksi adalah 0.0025 - 0.002 = 0.0005 mol.

3. Hitung konsentrasi ion hidrogen (H+) dalam larutan.

Jumlah mol ion H+ = jumlah mol HCl yang tidak bereaksi

= 0.0005 mol

Volume total larutan = volume HCl + volume NaOH

= 0.025 L + 0.03 L

= 0.055 L

Konsentrasi ion H+ = jumlah mol ion H+ / volume total larutan

= 0.0005 mol / 0.055 L

= 0.0091 M

4. Hitung pH dengan menggunakan rumus pH = -log[H+]

pH = -log(0.0091)

= 2.04

Jadi, pH campuran dari 25 mL HCl 0.1 M dan 30 mL NaOH 0.1 M adalah sekitar 2.04.

Semoga membantu!