Jawaban:

Dalam reaksi tersebut, XBr2 bereaksi dengan AgNO3 membentuk endapan AgBr dan larutan NO3X. Diketahui massa endapan AgBr yang dihasilkan adalah 1,0198 gram.

Untuk mencari massa atom relatif unsur X, kita perlu menentukan banyaknya X pada senyawa XBr2 tersebut. Berdasarkan berat molekul XBr2, kita tahu bahwa 1 molekul XBr2 mengandung 2 atom Br dan 1 atom X.

Berat molekul XBr2 = berat atom X + 2 × berat atom Br

Jadi, berat atom X = berat molekul XBr2 - 2 × berat atom Br

Berat molekul XBr2 = (berat atom X) + 2 × (berat atom Br) + (2 × 79.9) (massa atom relatif Br = 79.9)

Berat molekul XBr2 = (berat atom X) + 159.8

Untuk menentukan banyaknya atom Br dalam 500 mg XBr2, kita perlu menghitung berapa mol XBr2 yang dilarutkan:

n(XBr2) = massa ÷ berat molekul

n(XBr2) = 0.5 ÷ 215.8

n(XBr2) = 0.0023195 mol

Karena rasio mol XBr2 dan mol AgBr adalah 1:1, maka banyaknya mol AgBr yang dihasilkan sama dengan banyaknya mol XBr2, yaitu 0,0023195 mol.

Massa atom relatif unsur X dapat dihitung dengan cara:

Massa atom relatif X = massa X ÷ banyaknya atom X = (berat molekul XBr2 - 2 × berat atom Br) ÷ banyaknya atom X

Massa atom relatif X = (215.8 - 2 × 79.9) ÷ 0.0023195

Massa atom relatif X = 35.5

Jadi, massa atom relatif unsur X adalah 35.5.