Berikut ini adalah pertanyaan dari ghoirulfarhan12 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
6 – log 9
Penjelasan:
n CH₃COOH = M × V
= 1 M × 50 ml
= 50 mmol
n CH₃COONa = M × V
= 1 M × 50 ml
= 50 mmol
n NaOH = M × V
= 1 M × 2 ml
= 2 mmol
•••
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O
50 mmol 2 mmol 50 mmol
2 mmol 2 mmol 2 mmol 2 mmol
48 mmol 0 52 mmol 2 mmol
Setelah direaksikan, didapatkan jumlah mol CH₃COOH berkurang, sedangkan jumlah mol CH₃COONa bertambah. Dengan demikian, pH larutan setelah penambahan NaOH:
[H⁺] = (n CH₃COOH) / (n CH₃COONa) × Ka
= (48 mmol) / (52 mmol) × 10⁻⁵
= 0,923 × 10⁻⁵
= 0,9 × 10⁻⁵
= 9 × 10⁻⁶
pH = –log [H⁺]
= –log(9 × 10⁻⁶)
= 6 – log 9 ✔️
∴ pH larutan tersebut adalah 6 – log 9.
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh DeVarignon dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 23 May 23