1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Mohon bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kak 3

Berikut ini adalah pertanyaan dari aldohasibuannn pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Mohon bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kak 3 soal iniii aja kak bantu saya kak, soalnya tugas ini nantik dikumpulkan kak╥﹏╥. Please dong kak yang jago kimia bantu saya
Mohon bantuannya kak jawab soal kimia saya ini kak 3 soal iniii aja kak bantu saya kak, soalnya tugas ini nantik dikumpulkan kak╥﹏╥. Please dong kak yang jago kimia bantu saya

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

1. Konfigurasi elektron ₁₈X⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

2. Bilangan kuantum

  • Bilangan kuantum utama (n) = 3
  • Bilangan kuantum azimuth (l) = 2
  • Bilangan kuantum magnetik (m) = -2, -1, 0, 1, 2

3d¹ & 3d⁶→ m = -2

3d² & 3d⁷→ m = -1

3d³ & 3d⁸→ m = 0

3d⁴ & 3d⁹→ m = +1

3d⁵ & 3d¹⁰→ m = +2

  • Bilangan kuantum spin (s)

3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, dan 3d⁵ bernilai +¹/₂.

3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, dan 3d¹⁰ bernilai -¹/₂.

3. Bilangan Oksidasi

Biloks Fe(Cn)₆ = 0

Biloks S₆O₇²⁻ = -2

PEMBAHASAN

Nomor 1

Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit mengikuti aturan aufbau.

Aturan aufbau ada di lampiran.

Ketika muatan suatu atom netral, maka jumlah elektron sama dengan jumlah proton.

₁₈X⁻ terdapat muatan -1 sehingga jumlah elektronnya bertambah 1, maka

jumlah elektronnya 18 + 1 =19.

Konfigurasi elektron ₁₈X⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Nomor 2

✎ Subkulit Atom

→ Untuk mengetahui bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l).

\begin{array}{l}\begin{array}{l}kulit~atom~(n)\\\LARGE\begin{array}{l}\uparrow\end{array}\\\Huge\begin{array}{l}3d^{1\LARGE\begin{array}{c}\rightarrow\normalsize\begin{array}{c}jumlah~elektron\end{array}\end{array}}\end{array}\\\LARGE\begin{array}{c}\downarrow~~\\\normalsize\begin{array}{c}subkulit~(\ell)\end{array}\end{array}\end{array}\end{array}

✎ Diagram Orbital

→ Untuk mengetahui bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).

\begin{array}{l}subkulit\longleftarrow3d^{1\longrightarrow jumlah~elektron}\\~\boxed{\begin{array}{c|c|c|c|c}\upharpoonleft~&~~~&~~~&~~~&~~~\end{array}}\longrightarrow orbital\\\swarrow-2~-1~~~0~~+1~~+2\longrightarrow m\\s\end{array}

  • Bilangan Kuantum Utama (n)

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan letak elektron pada kulit atom.

Pada subkulit 3d¹ sampai 3d¹⁰ semua memiliki bilangan kuantum utama bernilai 3 karena terletak di kulit ketiga.

n = 3

  • Bilangan Kuantum Azimuth (l)

Bilangan kuantum azimuth menunjukkan letak elektron pada subkulit dalam atom.

l = 0 → s

l = 1 → p

l = 2 → d

l = 3 → f

Pada subkulit 3d¹ sampai 3d¹⁰ semua memiliki bilangan kuantum azimuth (l) bernilai 2 karena terletak pada subkulit d.

l = 2

  • Bilangan Kuantum Magnetik (m)

Bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orbital dan letak elektron pada suatu orbital. Bilangan kuantum magnetik ditentukan berdasarkan nilai bilangan kuantum azimuth (l). Nilai m = -l sampai + l.

Untuk orbital d, nilai m = -2, -1, 0, 1, 2

Nilai m tersebut menunjukkan bahwa jumlah orbital pada subkulit d ada 5.

Perbedaan masing-masing subkulit adalah elektron yang diisikan terakhir.

3d¹ & 3d⁶→ m = -2

3d² & 3d⁷→ m = -1

3d³ & 3d⁸→ m = 0

3d⁴ & 3d⁹→ m = +1

3d⁵ & 3d¹⁰→ m = +2

  • Bilangan Kuantum Spin (s)

Bilangan kuantum spin menunjukkan arah perputaran elektron.

- Jika panah ke atas bernilai +¹/₂

- Jika panah ke atas bernilai -¹/₂

3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, dan 3d⁵ bernilai +¹/₂ karena jumlah elektron ≤ jumlah orbital.

3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, dan 3d¹⁰ bernilai -¹/₂ karena jumlah elektron > jumlah orbital.

Nomor 3

a. Fe(Cn)₆ : bilangan oksidasi (biloks) senyawa ion adalah 0 karena netral/tidak bermuatan.

b. S₆O₇²⁻ : bilangan oksidasi (biloks) ion poliatomiknya adalah -2 karena bermuatan -2.

PELAJARI LEBIH LANJUT

DETAIL JAWABAN

Kelas  : 10

Mapel : Kimia

Materi : Struktur Atom

Kode Kategorisasi : 10.7.2

Kata Kunci : Bilangan Kuantum

1. Konfigurasi elektron ₁₈X⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹2. Bilangan kuantumBilangan kuantum utama (n) = 3Bilangan kuantum azimuth (l) = 2Bilangan kuantum magnetik (m) = -2, -1, 0, 1, 23d¹ & 3d⁶→ m = -23d² & 3d⁷→ m = -13d³ & 3d⁸→ m = 03d⁴ & 3d⁹→ m = +13d⁵ & 3d¹⁰→ m = +2Bilangan kuantum spin (s)3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, dan 3d⁵ bernilai +¹/₂.3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, dan 3d¹⁰ bernilai -¹/₂.3. Bilangan OksidasiBiloks Fe(Cn)₆ = 0Biloks S₆O₇²⁻ = -2PEMBAHASANNomor 1Konfigurasi elektron berdasarkan subkulit mengikuti aturan aufbau.Aturan aufbau ada di lampiran.Ketika muatan suatu atom netral, maka jumlah elektron sama dengan jumlah proton.₁₈X⁻ terdapat muatan -1 sehingga jumlah elektronnya bertambah 1, makajumlah elektronnya 18 + 1 =19.Konfigurasi elektron ₁₈X⁻ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹Nomor 2✎ Subkulit Atom→ Untuk mengetahui bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum azimuth (l).[tex]\begin{array}{l}\begin{array}{l}kulit~atom~(n)\\\LARGE\begin{array}{l}\uparrow\end{array}\\\Huge\begin{array}{l}3d^{1\LARGE\begin{array}{c}\rightarrow\normalsize\begin{array}{c}jumlah~elektron\end{array}\end{array}}\end{array}\\\LARGE\begin{array}{c}\downarrow~~\\\normalsize\begin{array}{c}subkulit~(\ell)\end{array}\end{array}\end{array}\end{array}[/tex]✎ Diagram Orbital→ Untuk mengetahui bilangan kuantum magnetik (m) dan bilangan kuantum spin (s).[tex]\begin{array}{l}subkulit\longleftarrow3d^{1\longrightarrow jumlah~elektron}\\~\boxed{\begin{array}{c|c|c|c|c}\upharpoonleft~&~~~&~~~&~~~&~~~\end{array}}\longrightarrow orbital\\\swarrow-2~-1~~~0~~+1~~+2\longrightarrow m\\s\end{array}[/tex]Bilangan Kuantum Utama (n)Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan letak elektron pada kulit atom.Pada subkulit 3d¹ sampai 3d¹⁰ semua memiliki bilangan kuantum utama bernilai 3 karena terletak di kulit ketiga.n = 3Bilangan Kuantum Azimuth (l)Bilangan kuantum azimuth menunjukkan letak elektron pada subkulit dalam atom.l = 0 → sl = 1 → pl = 2 → dl = 3 → fPada subkulit 3d¹ sampai 3d¹⁰ semua memiliki bilangan kuantum azimuth (l) bernilai 2 karena terletak pada subkulit d.l = 2Bilangan Kuantum Magnetik (m)Bilangan kuantum magnetik menunjukkan jumlah orbital dan letak elektron pada suatu orbital. Bilangan kuantum magnetik ditentukan berdasarkan nilai bilangan kuantum azimuth (l). Nilai m = -l sampai + l.Untuk orbital d, nilai m = -2, -1, 0, 1, 2Nilai m tersebut menunjukkan bahwa jumlah orbital pada subkulit d ada 5.Perbedaan masing-masing subkulit adalah elektron yang diisikan terakhir.3d¹ & 3d⁶→ m = -23d² & 3d⁷→ m = -13d³ & 3d⁸→ m = 03d⁴ & 3d⁹→ m = +13d⁵ & 3d¹⁰→ m = +2Bilangan Kuantum Spin (s)Bilangan kuantum spin menunjukkan arah perputaran elektron.- Jika panah ke atas bernilai +¹/₂- Jika panah ke atas bernilai -¹/₂3d¹, 3d², 3d³, 3d⁴, dan 3d⁵ bernilai +¹/₂ karena jumlah elektron ≤ jumlah orbital.3d⁶, 3d⁷, 3d⁸, 3d⁹, dan 3d¹⁰ bernilai -¹/₂ karena jumlah elektron > jumlah orbital.Nomor 3a. Fe(Cn)₆ : bilangan oksidasi (biloks) senyawa ion adalah 0 karena netral/tidak bermuatan.b. S₆O₇²⁻ : bilangan oksidasi (biloks) ion poliatomiknya adalah -2 karena bermuatan -2.PELAJARI LEBIH LANJUTBilangan kuantum jika diketahui nomor atom : brainly.co.id/tugas/38833707Konfigurasi e⁻ & diagram orbital : brainly.co.id/tugas/32048754Konfigurasi elektron ₃₇Rb : https://brainly.co.id/tugas/42824180DETAIL JAWABANKelas  : 10Mapel : KimiaMateri : Struktur AtomKode Kategorisasi : 10.7.2Kata Kunci : Bilangan Kuantum

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh AdindaAsa dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 29 Jun 23
<< Previous Post
Next Post >>