1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Setarakan reaksi redoks berikut! b. As(s) + NO3(aq) → AsO3(aq)

Berikut ini adalah pertanyaan dari aararr789 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Setarakan reaksi redoks berikut!b. As(s) + NO3(aq) → AsO3(aq) + NO(g) (suasana basa)
kak/bang tolong dongg yg bagian b ajaaa butuh cepet​
Setarakan reaksi redoks berikut! b. As(s) + NO3(aq) → AsO3(aq) + NO(g) (suasana basa) kak/bang tolong dongg yg bagian b ajaaa butuh cepet​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Reaksi redoks yang sudah setara sebagai berikut:

\sf 3H_2S_{(g)} +2HNO_{3~(aq)}\longrightarrow 3S_{(s)}+2NO_{(g)}+4H_2O_{(l)}

\sf 3As_{(s)}+5NO_{3~(aq)}^- +4OH^-_{(aq)}\longrightarrow 3AsO_{4~(aq)}^{3-}+5NO_{(g)}+2H_2O_{(l)}

Penjelasan dengan langkah-langkah

Reaksi redoks atau reduksi-oksidasi merupakan reaksi yang melibatkan perubahan bilangan oksidasi, baik kenaikan maupun penurunan. Untuk menyetarakan reaksi redoks pada suasana asam atau basa dapat digunakan metode setengah reaksi atau cara analisis biloks (bilangan oksidasi) dari unsur pada reaktan dan produk. Untuk penyelesaian kali ini digunakan metode setengah reaksi.

Diketahui:

\sf H_2S_{(g)} +HNO_{3~(aq)}\longrightarrow S_{(s)}+NO_{(g)}+H_2O_{(l)}

\sf As_{(s)}+NO_{3~(aq)}^- \longrightarrow AsO_{4~(aq)}^{3-}+NO_{(g)}

Ditanyakan:

  • Reaksi kimia yang setara = ?

Penyelesaian:

Langkah 1

Penyetaraan reaksi pertama pada suasana asam.

Pada reaksi redoks huruf a, yang mengalami perubahan biloks:

  • Biloks unsur S dari -2 menjadi 0.
    Kenaikan biloks maka reaksi oksidasi.
  • Biloks unsur N dari +5 menjadi +2.
    Penurunan biloks maka reaksi reduksi.
  1. Menuliskan setengah reaksi.
    Oksidasi : H₂S → S
    Reduksi : HNO₃ → NO
  2. Menyetarakan atom O dengan menambah H₂O.
    Oksidasi : H₂S → S
    Reduksi : HNO₃ → NO + 2H₂O
  3. Menyetarakan atom H dengan menambah H⁺.
    Oksidasi : H₂S → S + 2H⁺
    Reduksi : HNO₃ + 3H⁺→ NO + 2H₂O
  4. Menyetarakan muatan dengan elektron.
    Oksidasi : H₂S → S + 2H⁺ + 2e⁻
    Reduksi : HNO₃ + 3H⁺ + 4e⁻→ NO + 2H₂O
  5. Penjumlahan kedua setengah reaksi.
    Ruas oksidasi dikali 3 dan ruas reduksi dikali 2.
    Oksidasi : 3H₂S → 3S + 6H⁺ + 6e⁻
    Reduksi  : 2HNO₃ + 6H⁺ + 6e⁻→ 2NO + 4H₂O  +
    Redoks   : 3H₂S + 2HNO₃ → 3S + 2NO + 4H₂O

Langkah 2

Penyetaraan reaksi pertama pada suasana basa.

Pada reaksi redoks huruf b, yang mengalami perubahan biloks:

  • Biloks unsur As dari 0 menjadi +5.
    Kenaikan biloks maka reaksi oksidasi.
  • Biloks unsur N dari +5 menjadi +2.
    Penurunan biloks maka reaksi reduksi.
  1. Menuliskan setengah reaksi.
    Oksidasi : As → AsO₄³⁻
    Reduksi : NO₃⁻ → NO
  2. Menyetarakan atom O dengan menambah H₂O.
    Oksidasi : As + 4H₂O → AsO₄³⁻
    Reduksi : NO₃⁻ → NO + 2H₂O
  3. Menyetarakan atom H dengan menambah H⁺.
    Oksidasi : As + 4H₂O → AsO₄³⁻+ 8H⁺
    Reduksi : NO₃⁻ + 4H⁺→ NO + 2H₂O
  4. Menambahkan OH⁻ pada ruas kanan dan kiri sejumlah H⁺.
    Oksidasi : As + 4H₂O + 8OH⁻→ AsO₄³⁻+ 8H⁺ + 8OH⁻
    Reduksi : NO₃⁻ + 4H⁺ + 4OH⁻ → NO + 2H₂O + 4OH⁻
    -
    Oksidasi : As + 4H₂O + 8OH⁻→ AsO₄³⁻+ 8H₂O
    Reduksi : NO₃⁻ + 4H₂O → NO + 2H₂O + 4OH⁻
    -
    Oksidasi : As + 8OH⁻→ AsO₄³⁻+ 4H₂O
    Reduksi : NO₃⁻ + 2H₂O → NO + 4OH⁻
  5. Menyetarakan muatan dengan elektron.
    Oksidasi : As + 8OH⁻ → AsO₄³⁻+ 4H₂O + 5e⁻
    Reduksi : NO₃⁻ + 2H₂O + 3e⁻ → NO + 4OH⁻
  6. Penjumlahan kedua setengah reaksi.
    Ruas oksidasi dikali 3 dan ruas reduksi dikali 5.
    Oksidasi : 3As + 24OH⁻ → 3AsO₄³⁻+ 12H₂O + 15e⁻
    Reduksi : 5NO₃⁻ + 10H₂O + 15e⁻ → 5NO + 20OH⁻    +
    Redoks   : 3As + 5NO₃⁻ + 4OH⁻ → 3AsO₄³⁻+ 2H₂O + 5NO

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode    : 12.7.2

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 09 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>