Berikut adalah reaksi kimia yang setara:

Muatan ruas kanan dan kiri sudah sama-sama -12. Adapun atom-atom ruas kanan dan kiri reaksi sudah sama, yaitu:

• Atom Cl = 12 atom.
• Atom O = 12 atom.
• Atom H = 12 atom.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Biloks atau bilangan oksidasi menunjukkan muatan suatu unsur ketika membentuk senyawa atau ion maka ketika berupa unsur memiliki bilangan oksidasi sama dengan nol. Untuk menyetarakan persamaan reaksi pada suasana basa dapat dilakukan dengan menggunakan metode setengah reaksi.

Diketahui:

• Cl₂ + Cl₂ → Cl⁻ + ClO⁻₃

• (Suasana basa)

Ditanyakan:

• Reaksi yang setara = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Penentuan komponen yang mengalami reaksi oksidasi-reduksi.

• Unsur Cl dalam Cl₂ memiliki bilangan oksidasi 0 karena berupa molekul unsur.
• Unsur Cl dalam Cl⁻ memiliki bilangan oksidasi -1 karena berupa anion dengan muatan -1.

• Unsur Cl dalam ClO₃⁻ :
  Biloks Cl = Biloks ClO₃⁻ - 3 x Biloks O
  Biloks Cl = -1 - 3 (-2)
  Biloks Cl = -1 + 6
  Biloks Cl = +5
• Cl₂ menjadi Cl⁻termasuk reaksireduksi.
  Biloks dari 0 menjadi -1.
• Cl₂ menjadi ClO⁻₃termasuk reaksioksidasi.
  Biloks dari 0 menjadi +5.

Langkah 2
Penyetaraan setengah reaksi.

1. Menyamakan atom yang berubah bilangan oksidasinya, yaitu atom Cl ruas kanan dan kiri dibuat sama dengan 4.
   Oksidasi : Cl₂ → 2ClO⁻₃
   Reduksi : Cl₂ → 2Cl⁻
2. Menambahkan molekul H₂O di ruas yang kurang O.
   Oksidasi : 6H₂O + Cl₂ → 2ClO₃⁻
   Reduksi : Cl₂ → 2Cl⁻
3. Menambahkan ion H⁺ di sisi yang kurang atom H.
   Oksidasi : 6H₂O + Cl₂ → 2ClO₃⁻ + 12H⁺
   Reduksi : Cl₂ → 2Cl⁻
4. Menambahkan ion OH⁻ pada sisi kanan dan kiri tanda reaksi sejumlah ion H⁺.
   Oksidasi : 6H₂O + Cl₂ + 12OH⁻ → 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 12OH⁻
   Reduksi : Cl₂ → 2Cl⁻
5. Menyamakan muatan dengan menambahkan elektron pada ruas yang berlebihan muatan positif.
   Oksidasi : 6H₂O + Cl₂ + 12OH⁻ → 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 12OH⁻ + 10e⁻
   Reduksi : Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
6. Menyamakan elektron di reaksi oksidasi dan reduksi. Reaksi oksidasi tetap, sedangkan reaksi reduksi dikali 5.
   Oksidasi : 6H₂O + Cl₂ + 12OH⁻ → 2ClO₃⁻ + 12H⁺ + 12OH⁻ + 10e⁻
   Reduksi : 5Cl₂ + 10e⁻ → 10Cl⁻
7. Menjumlahkan kedua reaksi.
   

Catatan pada nomor 7:
Perlu diingat bahwa : H⁺ + OH⁻ → H₂O.

Pelajari lebih lanjut

• Materi tentang contoh perhitungan biloksyomemimo.com/tugas/51473518
• Materi tentang penyetaraan reaksi redoks dengan metode setengah reaksi (suasana asam dan basa)yomemimo.com/tugas/52016497
• Materi tentang penyetaraan reaksi metode biloksyomemimo.com/tugas/51187953

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 2 - Reaksi Redoks dan Elektrokimia
Kode    : 12.7.2