Untuk mencari harga tetapan kesetimbangan (Kc) dari suatu reaksi kesetimbangan, kita dapat menggunakan persamaan kesetimbangan yang telah diberikan. Persamaan kesetimbangan untuk reaksi yang diberikan adalah:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇋ 2NH3 (g)

Kita juga diberikan informasi bahwa pada saat setimbang terdapat 0,4 mol gas NH3, serta volume ruangan yang dimasukkan gas-gas tersebut adalah 2 liter. Kita dapat menggunakan informasi ini untuk mencari harga tetapan kesetimbangan (Kc) dengan menggunakan rumus:

Kc = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)

Dengan menggunakan nilai-nilai yang telah diberikan, kita dapat menghitung harga tetapan kesetimbangan (Kc) sebagai berikut:

Kc = [NH3]^2 / ([N2][H2]^3)

= (0,4 mol/2 L)^2 / [(0,4 mol/2 L)(0,8 mol/2 L)^3]

= 0,16 / (0,16*0,512)

= 0,16 / 0,08192

= 1,9531

Jadi, harga tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi kesetimbangan yang diberikan adalah 1,9531.

Catatan: Persamaan kesetimbangan yang digunakan di atas merupakan versi yang sederhana dari persamaan kesetimbangan yang sebenarnya. Biasanya, persamaan kesetimbangan akan ditulis dengan mencantumkan konsentrasi zat-zat yang terlibat dalam reaksi, bukan jumlah mol. Namun, karena kita telah diberikan informasi mengenai jumlah mol gas yang terlibat dalam reaksi, maka persamaan kesetimbangan yang sederhana ini sudah cukup untuk menghitung harga tetapan kesetimbangan (Kc).