1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

volume gas H2s yang massanya 3,4 gram bila diukur pada

Berikut ini adalah pertanyaan dari milasriandinipcwmah pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

volume gas H2s yang massanya 3,4 gram bila diukur pada 27°C dan 760 mmHg adalah … (tetapan gas Ar H=1, S= 32 L atm/K mol)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Volume gas H₂S yang massanya 3,4 gram bila diukur pada suhu 27⁰C dan tekanan 760 mmHg adalah 2,46 L.

Pendahuluan

KONSEP MOL DALAM STOIKIOMETRI

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Massa}

  • Rumus menentukan mol: \boxed{\rm \: n = \frac{m}{Ar/Mr}}
  • Rumus menentukan massa: \boxed{\rm m = n \times Ar/Mr}
  • Rumus menentukan Mr/Ar: \boxed{\rm Ar/Mr = \frac{m}{n}}

Dimana

○ n = mol

○ m = massa (gram)

○ Ar/Mr = Massa atom/molekul relatif (gr/mol)

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Volume}

❖ Volume molar gas

○ STP (0°C, 1 atm )

  VM = 22,4 L/mol

○ RTP (25°C, 1 atm )

  VM = 24,4 L/mol

  • Rumus menentukan volume STP: \boxed{\rm V = n \times 22,4}
  • Rumus menentukan volume RTP: \boxed{\rm V = n \times 24,4}

❖ Rumus mencari volume gas

  • P & T tertentu : Persamaan gas ideal --> \boxed{\rm P \times V = n \times R \times T}
  • P & T yang sama --> \boxed{\rm \frac{n_{1}}{V_{1}} = \frac{n_{2}}{V_{2}}}

Dimana

○ P = Tekanan (atm)

○ Volume (Liter = atm, pascal = m³)

○ n = mol

○ R = Tetapan gas ideal

= 0,082 (L atm/mol K)

= 8,314 = (J/mol K)

○ T = Suhu mutlak (K)

○ n₁ = mol gas pertama (mol)

○ V₁ = volume gas pertama (L)

○ n₂ =  mol gas kedua (mol)

○ V₂ = volume gas kedua (L)

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Molaritas}

\boxed{\rm M = \frac{n}{V}}

\boxed{\rm M = \frac{g}{Mr} \times \frac{1.000}{V}}

\boxed{\rm n = M \times V }

Keterangan

M = Molaritas

n = Mol

V = Volume larutan

\:

\bf{\ast \: \: Hubungan \: Mol \: dengan \: Jumlah \: Partikel}

\boxed{\rm X = n \times NA}

\boxed{\rm n = \frac{X}{NA} }

Keterangan

X = Jumlah partikel

NA = Bilangan Avogadro (6,02 x 10²³)

n = Mol

Pembahasan

Diketahui:

  • Massa = 3,4 gram
  • T = (27 + 273) K = 300 K
  • P = 760 mmHg → 76 cmHg → 1 atm

Ditanya: Volume

--- Jawab ---

[STEP 1] -- Menghitung mol

\rm n = \frac{m}{Mr}

\rm n = \frac{3,4 \: gram}{34 \: g/mol}

\rm n = 0,1 \: mol

[STEP 2] -- Menghitung volume

\rm P \times V = n \times R \times T

\rm V = \frac{n \times R \times T}{P}

\rm V = \frac{0,1 \times 0,082 \times 300}{1}

\rm V = 2,46 \: L

∴ Berdasarkan pembahasan, dapat kita simpulkan bahwa volume gas H₂S yang massanya 3,4 gram bila diukur pada suhu 27⁰C dan tekanan 760 mmHg adalah 2,46 L.

Pelajari lebih lanjut

Materi stoikiometri lainnya dapat disimak link dibawah ini

  1. Hukum – hukum dasar kimia : yomemimo.com/tugas/22596543 yomemimo.com/tugas/10307896
  2. Penyetaraan reaksi : yomemimo.com/tugas/29491354
  3. Konsep mol : yomemimo.com/tugas/2623883
  4. Massa atom & molekul relatif : yomemimo.com/tugas/24673706 yomemimo.com/tugas/37757248
  5. Latihan soal hukum dasar kimia & Konsep mol : yomemimo.com/tugas/22639601
  6. Senyawa hidrat : yomemimo.com/tugas/29199838
  7. Rumus empiris & Rumus molekul : yomemimo.com/tugas/18394250
  8. Pereaksi Pembatas : yomemimo.com/tugas/22843694
  9. Kadar unsur, zat, dan molaritas : yomemimo.com/tugas/25166608 yomemimo.com/tugas/6336208 yomemimo.com/tugas/16401564
  10. Materi tentang contoh soal stoikiometri : yomemimo.com/tugas/20608736 / yomemimo.com/tugas/20304565
  11. Gas ideal :  yomemimo.com/tugas/4699380

================================

Detail Jawaban

Kelas : X - SMA

Mapel : Kimia

Materi : Bab 9 - Stoikiometri

Kode Kategorisasi : 10.7.9

Kata Kunci : Mol, Massa, Volume, Mr

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yzhozray dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 01 Jun 22
<< Previous Post
Next Post >>