1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Salah satu terjadinya hidrolisis adalah reaksi antara asam lemah dengan

Berikut ini adalah pertanyaan dari puriputri2809 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Salah satu terjadinya hidrolisis adalah reaksi antara asam lemah dengan basa kuat. Hitunglah pH larutan campuran ketika 30 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 10–5) direaksikan dengan 30 mL NaOH 0.2 M.​
Salah satu terjadinya hidrolisis adalah reaksi antara asam lemah dengan basa kuat. Hitunglah pH larutan campuran ketika 30 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 10–5) direaksikan dengan 30 mL NaOH 0.2 M.​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Nilai pH hasil pencampuran 30 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dengan 30 mL larutan NaOH 0,2 M adalah 9 (sembilan). Nilai ini menunjukkan bahwa pH campuran bersifat sedikit basa karena pH-nya lebih dari 7.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Hidrolisis pada kasus di soal adalah proses penguraian molekul air oleh anion dari garam natrium asetat yang terbentuk dari reaksi sempurna antara asam asetat dan natrium hidroksida. Berikut perhitungan konsentrasi ion hidroksida untuk perhitungan pH hasil campuran larutan asam asetat dan natrium hidroksida (tidak ada reaktan sisa):

\bf [OH^-] = \sqrt{\dfrac{Kw}{Ka}\times [A^-]}

Keterangan:

  • [OH⁻] = konsentrasi ion hidroksida, M.
  • [A⁻] = konsentrasi ion negatif dari garam terbentuk, M.
  • Kw = 10⁻¹⁴.
  • Ka = tetapan ionisasi asam lemah.

Diketahui:

  • [CH₃COOH] = 0,2 M.
  • Ka CH₃COOH = 10⁻⁵.
  • V CH₃COOH = 30 mL.
    V CH₃COOH = 0,03 L.
  • [NaOH] = 0,2 M.
  • V NaOH = 30 mL.
    V NaOH = 0,03 L.

Ditanyakan:

  • pH larutan = ?

Penyelesaian:

Langkah 1

Perhitungan mol masing-masing reaktan.

  • n CH₃COOH = [CH₃COOH] x V CH₃COOH
    n CH₃COOH = 0,2 x 0,03
    n CH₃COOH = 0,006 mol.
  • n NaOH = [NaOH] x V NaOH
    n NaOH = 0,2 x 0,03
    n NaOH = 0,006 mol.

Langkah 2

Neraca mol.

\begin{array}{lccccccc} & \sf NaOH &+&\sf CH_3COOH&\rightleftharpoons&\sf CH_3COONa& +& \sf H_2O \\\\\sf mula~ :&\sf 0,006&&\sf 0,006&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -0,006&&\sf -0,006&&\sf +0,006&&\sf +0,006\\\\\sf sisa~~~:&\sf 0&&\sf 0&&\sf 0,006&&\sf 0,006\end{array}

Jadi:

  • [CH₃COO⁻] = n CH₃COONa : V total
    [CH₃COO⁻] = 0,006 : (0,03 + 0,03)
    [CH₃COO⁻] = 0,1 M.

Langkah 3

Perhitungan konsentrasi ion hidroksida.

\begin{array}{ll} \sf [OH^-] &\sf = \sqrt{\dfrac{Kw}{Ka}\times [CH_3COO^-]}\\\\\ & \sf = \sqrt{\dfrac{10^{-14}}{10^{-5}}\times 0,1}\\\\ &\sf = 10^{-5}~M.\end{array}

Langkah 4

Perhitungan pH campuran.

  • pH = 14 + log ([OH⁻])
    pH = 14 + log (10⁻⁵)
    pH = 14 - 5
    pH = 9.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 8 - Hidrolisis
Kode    : 11.7.8

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 30 Jan 23
<< Previous Post
Next Post >>