Jawaban:

4. 1,87 x 10²² partikel.

5. 24,8 liter

6. a. 6.80 x 10²² partikel | b. 9,9 liter

7. a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁰⁰ 4p⁵ (jika yang kamu maksud iodium) | b. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

8. a. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁰⁰ 4p⁵ | b. 1s² 2s² 2p⁶

9. 3,846%

10. 19,44%

Penjelasan:

4. Diketahui:

Ar Na = 23 (Ar atomic Na)

Ar S = 32 (Ar atomic S)

Ar O = 16 (Ar atomic O)

Massa Na₂SO₄ = 4,5 gram

Untuk menentukan jumlah partikel Na₂SO₄, kita harus mengetahui komposisi senyawa tersebut dalam bentuk mol. Komposisi mol dapat dihitung dengan menggunakan persamaan:

massa = Ar atomic x jumlah mol

massa Na₂SO₄ = (Ar Na x 2) + (Ar S) + (Ar O x 4)

massa Na₂SO₄ = (23 x 2) + 32 + (16 x 4) = 46 + 32 + 64 = 142

Jumlah mol = massa / Ar atomic = 4,5 g / 142 g/mol = 0,0314 mol

Jumlah partikel dapat dihitung dengan menggunakan jumlah mol menggunakan persamaan Avogadro

jumlah partikel = jumlah mol x Avogadro = 0,0314 mol x 6,022 x 10²³/mol = 1,87 x 10²² partikel

Jadi jumlah partikel Na₂SO₄ dalam 4,5 gram adalah 1,87 x 10²² partikel.

5. Untuk menentukan volume CH4, kita harus mengetahui jumlah mol CH4 yang ada dan kemudian mengalikan dengan volume satu mol CH4.

Diketahui:

Jumlah molekul CH4 = 1,325 x 1022 molekul

Jumlah mol dapat dihitung dengan menggunakan persamaan jumlah partikel = jumlah mol x Avogadro

jumlah mol = jumlah partikel / Avogadro

jumlah mol = 1,325 x 1022 molekul / 6,022 x 10²³ molekul/mol = 0,22 mol

Volume CH4 dapat dihitung dengan mengalikan jumlah mol dengan volume satu mol CH4. Volume satu mol gas ideal pada tekanan dan suhu tertentu dapat dihitung dengan menggunakan peraturan Avogadro p V = nRT

dimana :

P = tekanan

V = volume

n = jumlah mol

R = konstanta gas universal

T = suhu dalam Kelvin

Asumsi pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C (298 K)

V = nRT / P = (0.22 mol) x (8.314 J/mol.K) x (298 K) / (1 atm) = 24,8 L

Jadi, Volume CH4 yang ada adalah sekitar 24,8 liter.

6. a. Jumlah partikel CO(NH₂)₂ dapat dihitung dengan mengkonversi massa CO(NH₂)₂ menjadi jumlah mol menggunakan massa molar dan kemudian mengalikan dengan Avogadro.

massa molar CO(NH₂)₂ = (12 + 16 + 14 + 2*1) g/mol = 44 g/mol

jumlah mol = massa / massa molar = 5 g / 44 g/mol = 0.114 mol

jumlah partikel = jumlah mol x Avogadro = 0.114 mol x 6,022 x 10²³/mol = 6.80 x 10²² partikel

b. Volume CO(NH₂)₂ dapat dihitung dengan mengalikan jumlah mol dengan volume satu mol gas ideal pada tekanan dan suhu tertentu menggunakan peraturan Avogadro pV = nRT, asumsi pada tekanan 1 atm dan suhu 25°C (298 K)

V = nRT/P = (0.114 mol) x (8.314 J/mol.K) x (298 K) / (1 atm) = 9,9 L

Jadi, volume CO(NH₂)₂ adalah sekitar 9,9 liter.

7. a. Iodium (I) memiliki nomor atom 53 dan memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s² 5p⁵.

I memiliki kulit pertama yang terisi oleh 2 elektron dan kulit kedua terisi oleh 8 elektron, kulit ketiga terisi oleh 18 elektron dan kulit keempat terisi oleh 18 elektron dan kulit kelima terisi oleh 7 elektron. Maka konfigurasi elektron singkatnya adalah : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁰⁰ 4p⁵.

b. Magnesium (Mg) memiliki nomor atom 12 dan memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s².

Mg memiliki kulit pertama yang terisi oleh 2 elektron dan kulit kedua yang terisi oleh 8 elektron. Maka konfigurasi elektron singkatnya adalah : 1s² 2s² 2p⁶ 3s².

8. a. Ion Iodium (I-) memiliki nomor atom 53 dan memiliki konfigurasi elektron [Kr] 5s² 5p⁵. Karena ion ini bermuatan negatif, maka elektron terluar yang terisi oleh 7 elektron akan hilang sehingga konfigurasi elektron I-3 adalah : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁰⁰ 4p⁵.

b. Ion Magnesium (Mg²+) memiliki nomor atom 12 dan memiliki konfigurasi elektron [Ne] 3s². Karena ion ini bermuatan positif, maka dua elektron dari kulit kedua yang terisi oleh 8 elektron akan hilang sehingga konfigurasi elektron Mg²+ adalah : 1s² 2s² 2p⁶

9. Diketahui:

Massa garam = 5 gram

Massa air = 125 gram

Kadar garam dapat dihitung dengan persamaan:

Kadar garam = (massa garam / massa larutan) x 100%

massa larutan = massa garam + massa air = 5 gram + 125 gram = 130 gram

Kadar garam = (5 gram / 130 gram) x 100% = 3,846%

Jadi, kadar garam dalam larutan tersebut adalah 3,846%.

10. Diketahui:

Volume alkohol = 35 mL

Volume air = 145 mL

Kadar alkohol dapat dihitung dengan persamaan:

Kadar alkohol = (volume alkohol / volume larutan) x 100%

volume larutan = volume alkohol + volume air = 35 mL + 145 mL = 180 mL

Kadar alkohol = (35 mL / 180 mL) x 100% = 19,44%

Jadi, kadar alkohol dalam larutan tersebut adalah 19,44%.

semoga membantu, jangan lupa like dan brainliest nya ya adik