Berikut ini adalah pertanyaan dari singgihrangga pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
→
2CO2(g) + 3H2O(g)
Jika diketahui data delta Gof dalam satuan kJmol-1 untuk C2H5OH = -174,8; O2 = 0; CO2 = -394,4; dan H2O = -228,6. Maka nilai delta Go untuk reaksi di atas adalah
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Jawaban:
Untuk mencari nilai delta Go (ΔGo) suatu reaksi, kita dapat menggunakan rumus:
ΔGo = ΣΔGof (produk) - ΣΔGof (reaktan)
Di mana:
ΔGof (produk) adalah nilai delta Gof masing-masing produk dalam suatu reaksi
ΔGof (reaktan) adalah nilai delta Gof masing-masing reaktan dalam suatu reaksi
Jadi, untuk mencari nilai delta Go reaksi pembakaran etanol di atas, kita perlu mencari nilai ΔGof masing-masing produk (CO2 dan H2O) dan reaktan (C2H5OH dan O2) terlebih dahulu. Menggunakan data yang diberikan, maka nilai ΔGof masing-masing produk dan reaktan adalah:
ΔGof (C2H5OH) = -174,8 kJmol-1
ΔGof (O2) = 0 kJmol-1
ΔGof (CO2) = -394,4 kJmol-1
ΔGof (H2O) = -228,6 kJmol-1
Setelah nilai ΔGof masing-masing produk dan reaktan diketahui, kita dapat menggunakan rumus untuk mencari nilai delta Go reaksi pembakaran etanol di atas. Dengan menggunakan rumus di atas, maka nilai delta Go reaksi pembakaran etanol adalah:
ΔGo = (2 x -394,4 kJmol-1) + (3 x -228,6 kJmol-1) - (-174,8 kJmol-1) - (3 x 0 kJmol-1)
= (-789,2 kJmol-1) - (-174,8 kJmol-1)
= -614,4 kJmol-1
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh dimasanugrah9jp0b40r dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Tue, 28 Mar 23