1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

larutan elektrolit pada sebuah aki adalah larutan h2so4 dengan konsentrasi

Berikut ini adalah pertanyaan dari hidapratiwi22 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

larutan elektrolit pada sebuah aki adalah larutan h2so4 dengan konsentrasi 3,75 M dan densitas 1.230 gram /mL. hitunglahpersen massa,moralitas,fraksi nol, normalitas dari larutan h2so4 tersebut​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Larutan asam sulfat dengan konsentrasi 3,75 M dan densitas larutan 1,23 g/mL mempunyai beberapa besaran diantaranya:

  • % massa asam sulfat = 29,878 %.
  • Molalitas asam sulfat = 4,38 molal.
  • Fraksi mol asam sulfat = 0,0726.
  • Normalitas asam sulfat = 7,5 N.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Larutan asam sulfat merupakan larutan asam yang bersifat sangat kuat dan tergolong elektrolit kuat. Perhitungan persentase massa asam sulfat dalam larutannya dapat dihitung dengan persamaan berikut:

\begin{array}{ll}\sf \%~massa &\sf = \dfrac{[H_2SO_4]\times Mr_{H_2SO_4}}{10\times \rho}\end{array}

Keterangan:

  • % massa = persentase massa asam sulfat dalam larutan, %.
  • [H₂SO₄] = konsentrasi asam sulfat, M.
  • ρ = densitas larutan, g/mL.
  • Mr = massa molekul relatif, g/mol.

Diketahui:

  • Larutan H₂SO₄ atau asam sulfat.
  • Massa atom relatif (Ar) dari tabel periodik unsur:
    Ar H = 1 g/mol.
    Ar O = 16 g/mol.
    Ar S = 32 g/mol.
  • [H₂SO₄] = 3,75 M.
  • ρ H₂SO₄ = 1,23 g/mL.
  • Asumsi:
    Volume larutan = V = 1 L.

Ditanyakan:

  1. % massa H₂SO₄ = ?
  2. Molalitas H₂SO₄ = mt = ?
  3. Fraksi mol H₂SO₄ = Xt = ?
  4. Normalitas H₂SO₄ = N = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan persen massa H₂SO₄.

Massa molekul relatif H₂SO₄:

  • Mr H₂SO₄ = 2 x Ar H + Ar S + 4 x Ar O
    Mr H₂SO₄ = 2 x 1 + 32 + 4 x 16
    Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64
    Mr H₂SO₄ = 98 g/mol.

Perhitungan persen massa:

\begin{array}{ll}\sf \%~massa &\sf = \dfrac{[H_2SO_4]\times Mr_{H_2SO_4}}{10\times \rho}\\\\&\sf = \dfrac{3,75 \times 98}{10\times 1,23}\\\\&\sf = 29,878~\%.\end{array}

Langkah 2
Perhitungan molalitas H₂SO₄ (m).

\begin{array}{ll}\sf m &\sf = \dfrac{[H_2SO_4]\times 1000}{1000\times \rho-[H_2SO_4]\times Mr~H_2SO_4}\\\\&\sf = \dfrac{3,75\times 1000}{1000\times 1,23-3,75\times 98}\\\\&\sf = 4,348~molal.\end{array}

Langkah 3
Perhitungan fraksi mol asam sulfat (Xt) dalam larutan.

Asumsi pelarut air maka dapat digunakan rumus berikut:

\begin{array}{ll}\sf m &\sf = \dfrac{500Xt}{9(1-Xt)}\\\\&\sf \end{array}

Perhitungan:

\begin{array}{ll}\sf Xt &\sf = \dfrac{9m}{(500+9m)}\\\\&\sf = \dfrac{9(4,348)}{(500+9(4,348))}\\\\&\sf = 0,0726.\end{array}

Langkah 4
Perhitungan normalitas larutan asam sulfat 3,75 M.

  • H₂SO₄ ⇄ 2H⁺ + SO₄²⁻
  • Normalitas mewakili konsentrasi ion hidrogen maka:
  • N H₂SO₄ = 2 x [H₂SO₄]
    N H₂SO₄ = 2 x 3,75
    N H₂SO₄ = 7,5 N.

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 6 - Stoikiometri Larutan
Kode    : 11.7.6

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Thu, 30 Mar 23
<< Previous Post
Next Post >>