Jawaban:

Dalam reaksi tersebut, terdapat 1 mol Fe yang bereaksi dengan 1 mol S untuk membentuk 1 mol FeS. Dalam menghitung banyaknya FeS yang terbentuk, kita perlu mencari jumlah mol Fe yang bereaksi dan mengkonversinya menjadi mol FeS dengan menggunakan rasio stoikiometri.

Untuk mencari jumlah mol Fe, kita perlu menghitung terlebih dahulu berapa banyak mol Fe dalam 2,8 gram serbuk Fe. Diketahui massa molar Fe adalah 56 g/mol, maka:

jumlah mol Fe = massa Fe / massa molar Fe

jumlah mol Fe = 2,8 g / 56 g/mol

jumlah mol Fe = 0,05 mol

Sesuai dengan reaksi, 1 mol Fe akan bereaksi dengan 1 mol S untuk membentuk 1 mol FeS. Oleh karena itu, jumlah mol FeS yang terbentuk juga sebesar 0,05 mol.

Selanjutnya, kita dapat menghitung massa FeS yang terbentuk dengan mengalikan jumlah mol FeS dengan massa molar FeS. Diketahui massa molar FeS adalah 88 g/mol, maka:

massa FeS = jumlah mol FeS x massa molar FeS

massa FeS = 0,05 mol x 88 g/mol

massa FeS = 4,4 gram

Berdasarkan perhitungan di atas, banyaknya FeS yang terbentuk saat 2,8 gram serbuk Fe direaksikan dengan serbuk belerang adalah 4,4 gram. Oleh karena itu, jawabannya adalah C. 4,4.