1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Senyawa BaCl2 (Mr=208) sebanyak 41,6 gram dilarutkan dalam air hingga

Berikut ini adalah pertanyaan dari aiyahzufa6 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Senyawa BaCl2 (Mr=208) sebanyak 41,6 gramdilarutkan dalam air hingga volumenya 5

Liter. Tekanan osmosis larutan tersebut pada

suhu 27oC adalah……………...atm.

R= 0,082 L atm/mol.K
​
Senyawa BaCl2 (Mr=208) sebanyak 41,6 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 5 Liter. Tekanan osmosis larutan tersebut pada suhu 27oC adalah……………...atm.R= 0,082 L atm/mol.K ​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Tekanan osmosis larutan BaCl₂ terhitung adalah 2,952 atm (opsi C). Nilai tekanan osmosis ini dipengaruhi oleh jumlah partikel zat terlarut berupa barium klorida di dalam pelarut (air).

Penjelasan dengan langkah-langkah

Tekanan osmosis adalah tekanan yang diperlukan untuk menghentikan aliran osmosis. Nilai tekanan osmosis merupakan salah satu sifat koligatif larutan akibat adanya partikel terlarut di dalam larutan. Berikut persamaan perhitungan tekanan osmosis larutan BaCl₂:

\boxed{\begin{array}{ll} \sf \pi = M \times R \times T\times i\end{array}}

Keterangan:

  • M = konsentrasi BaCl₂, M.
  • R = tetapan gas ideal = 0,082 L.atm/(mol.K).
  • T = suhu larutan, K.
  • π = tekanan osmosis larutan, atm.
  • i = faktor Van't Hoff.
    i = jumlah ion untuk larutan elektrolit kuat.
    BaCl₂ → Ba²⁺ + 2Cl⁻
    Ada 1 ion barium dan 2 ion klorin maka ada 3 ion. Jadi i dari BaCl₂ adalah 3.

Berikut persamaan perhitungan konsentrasi:

\boxed{\begin{array}{ll} \sf M &\sf = \dfrac{n}{V}\\\\\sf n &\sf = \dfrac{g}{Mr}\end{array}}

  • M = konsentrasi larutan, M.
  • g = massa zat, gram.
  • Mr = massa molekul relatif, g/mol.
  • n = jumlah mol zat, mol.
  • V = volume larutan, L.

Diketahui:

  • Mr BaCl₂ = 208 g/mol.
  • V = 5 L.
  • g BaCl₂ = 41,6 gram.
  • T = 27°C
    T = (27+273) K
    T = 300 K.
  • R = 0,082 L. atm/ (mol. K)

Ditanyakan:

  • π = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol BaCl₂.

  • n BaCl₂ = m BaCl₂ : Mr BaCl₂
    n BaCl₂ = 41,6 : 208
    n BaCl₂ = 0,2 mol.

Langkah 2
Perhitungan molaritas BaCl₂ dalam larutan.

  • M BaCl₂ = n BaCl₂ : V
    M BaCl₂ = 0,2 mol : 5 L
    M BaCl₂ = 0,04 M.

Langkah 3
Perhitungan tekanan osmosis larutan.

\begin{array}{ll} \sf \pi &\sf = M \times R \times T\times i\\\\\sf \pi &\sf = 0,04 \times 0,082 \times 300 \times 3\\\\\sf \pi &\sf = 2,952~atm.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XII
Mapel  : Kimia
Bab      : 1 - Sifat Koligatif
Kode    : 12.7.1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh RoyAlChemi dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 13 Dec 22
<< Previous Post
Next Post >>