Ketika ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung 0,1 M, kelarutannya adalah mol/L. maka, nilai Ksp adalah

Penjelasan dengan langkah-langkah

Diketahui :

s dalam larutan = mol/L

M = 0,1 M

Ditanya :

Ksp

Jawab :

• Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat dilarutan dalam 1 liter pelarut. Kelarutan suatu senyawa dilambangkan dengan s dan memiliki satuan yang sama dengan konsentrasi, yaitu mol/L. Semakin besar kelarutan suatu senyawa atau garam, semakin mudah larut senyawa tersebut. Sebaliknya, semakin kecil kelarutannya, maka suatu senyawa semakin sukar larut.

• Tetapan hasil kali kelarutan(Ksp)

Setiap zat memiliki Ksp yang berbeda-beda. Nilai Ksp diperoleh dari hasil eksperimen oleh para ilmuwan, sehingga nilainya tetap pada suhu dan tekanan tertentu. Nilai Ksp diperoleh pada saat kesetimbangan terjadi. Perhatikan reaksi berikut:

 ⇄  

  s            xs          ys

Ksp

• Hasil kali konsentrasi (Qc)

Hasil kali konsentrasi dapat ditentukan dengan memperhatikan reaksi penguraian zat dan kelarutannya. Kita dapat mengetahui apakah suatu larutan lewat jenuh, tepat jenuh, atau tidak jenuh dengan cara membandingkan Qc dengan Ksp.

Jika Qc > Ksp maka larutan lewat jenuh, terjadi endapan

Jika Qc = ksp maka larutan jenuh, namun belum sampai terbentuk endapan

Jika Qc < Ksp maka larutan tidak jenuh dan tidak terbentuk endapan.

Untuk menentukan Qc, persamaan yang digunakan sama dengan persamaan untuk menentukan Ksp. Perbedaan antara Qc dengan Ksp adalah Ksp merupakan tetapan yang sudah ditentukan nilainya berdasarkan eksperimen pada saat larutan tepat jenuh, sedangkan Qc nilainya berubah-ubah tergantung pada situasi nyata saat ini.

• Pengaruh ion senama

Kelarutan suatu zat akan berkurang jika ke dalam larutan ditambahkan ion yang sejenis. Misalnya, AgCl akan lebih cepat mengendap di dalam larutan yang mengandung NaCl, karena di dalamnya terdapat ion sejenis, yaitu .

Dalam soal ini, dilarutkan ke dalam larutan yang mengandung, maka kelarutannya lebih kecil dari pada kelarutannya di dalam air murni. Untuk menentukan Ksp-nya, kit gunakan langkah-langkah berikut.

Langkah 1

Tuliskan reaksi disosiasi dan

 ⇄      

      s                  s            2s

  ⇄  

 0,1             0,1        0,1

Langkah 2

Tentukan kelarutan konsentrasi

Setelah ditambahkan , maka konsentrasi menjadi :

M = 0,1 M

Konsentrasi daridapat diabaikan karena nilainya terlalu kecil dibandingkan konsentrasidari.

Langkah 3

Tentukan nilai Ksp

Ksp

Ksp

Ksp

Jadi, Ksp adalah sebesar

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang urutan kelarutan garam : yomemimo.com/tugas/22600961?referrer=searchResults

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4