Jawaban:

∆U = q + w

Dimana,

q adalah kalor yang dilepaskan dalam proses, dan w adalah kerja ekspansi atau kontraksi volume yang dilakukan dalam proses. Karena pada proses tersebut bersifat isobalik, maka w=0. Jadi, ∆U = q. Berdasarkan data yang diberikan, q = -1.202,7 J mol-1. Maka, ∆U = -1.202,7 J mol-1

Penjelasan:

Besar ∆U adalah sama dengan ∆H (dalam hal ini -1.202,7 J mol-1) karena tidak ada kerja luar yang dilakukan oleh reaksi tersebut. Kerja luar adalah ketika Anda memiliki sesuatu di luar sistem yang berinteraksi dengan sistem dan menyebabkan energi melewati sistem. Dalam hal ini, sistem yang ditetapkan adalah Mg(s) + O2 (g) → 2MgO(s) di suhu 25 derajat Celcius dalam ruang tertutup. Karena tidak ada kerja luar yang terjadi, besar ∆U = ∆H. Jadi, besar ∆U dalam reaksi ini adalah -1.202,7 J mol-1.