Massa NaCl yang perlu dimasukkan ke dalam 1 liter larutan  4x10-3 M Pb(NO3)2 agar terbentuk endapan Pb Cl2 adalah sebanyak 0,002 gram. Berikut pembahasannya.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Ksp atau suatu hasil kali kelarutan merupakan sebuah ketetapan yang diperoleh dari hasil kali konsentrasi ion dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Ksp ditentukan pada kondisi larutan tepat jenuh.

Diketahui:

• Larutan Pb(NO₃)₂ = 4.10⁻³ M
• V Pb(NO₃)₂ = 2 L
• Ksp PbCl₂ = 4.10⁻¹²
• Mr NaCl = 58,5

Ditanya:

Massa NaCl minimal agar terbentuk endapan PbCl₂?

Pembahasan:

Endapan PbCl₂ terbentuk dari sebuah reaksi Pb(NO₃)₂ dengan NaCl. Endapan mulai terbentuk saat hasil kali konsentrasi ion dalam larutan telah melebihi Ksp. Berikut cara menghitung jumlah maksimal NaCl yang bisa larut di dalam Pb(NO₃)₂ sampai terbentuk larutan tepat jenuh.

PbCl₂ → Pb²⁺ + 2Cl⁻

Rumus Ksp-nya yaitu :

Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] x [Cl⁻]².

Konsentrasi Pb²⁺ ditentukan dari konsentrasi Pb(NO₃)₂, yakni 4.10⁻³ M.

Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] x [Cl⁻]²

4x10⁻¹² = 4x10⁻³ [Cl⁻]²

[Cl⁻]² = 4x10⁻¹²:4x10⁻³

[Cl⁻]² = 10⁻⁹

[Cl⁻] = 10⁻⁴'⁵ M

[NaCl] = [Cl⁻] = 10⁻⁴'⁵ M

Massa NaCl dapat dihitung dari turunan rumus Molaritas.

massa NaCl = M. Mr. V

massa NaCl = 10⁻⁴'⁵. 58,5 . 1

massa NaCl = 0,002 gram

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang contoh soal menentukan massa pada larutan pada yomemimo.com/tugas/2850235

#BelajarBersamaBrainly #SPJ1