Penjelasan:

Langkah-langkah penyelesaian:

1. Tentukan reaksi antara NH3 dan HCl.

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq)

2. Tentukan mol NH3 dan HCl setelah dicampur.

mol NH3 = 0,4 M x 0,1 L = 0,04 mol

mol HCl = 0,1 M x 0,1 L = 0,01 mol

3. Tentukan mol NH4Cl yang terbentuk.

Karena reaksi 1 mol NH3 bereaksi dengan 1 mol HCl, maka mol NH4Cl yang terbentuk sama dengan mol NH3 atau HCl yang bereaksi. Maka, mol NH4Cl yang terbentuk adalah 0,01 mol.

4. Tentukan mol NH3 dan NH4+ yang tersisa.

mol NH3 yang tersisa = mol NH3 awal - mol NH4Cl yang terbentuk = 0,04 mol - 0,01 mol = 0,03 mol

mol NH4+ yang terbentuk = mol NH4Cl yang terbentuk = 0,01 mol

mol NH4+ yang tersisa = 0

5. Tentukan konsentrasi NH3, NH4+, dan OH-.

Konsentrasi NH3 = mol NH3 yang tersisa / volume campuran = 0,03 mol / 0,2 L = 0,15 M

Konsentrasi NH4+ = mol NH4+ yang terbentuk / volume campuran = 0,01 mol / 0,2 L = 0,05 M

Konsentrasi OH- = Kb x konsentrasi NH4+ = 10^-5 x 0,05 M = 5 x 10^-7 M

6. Tentukan pH campuran.

Karena campuran terdiri dari basa lemah dan asam kuat, maka pH dapat ditentukan dengan menggunakan rumus:

pH = pKa + log([base]/[acid])

pKa NH4+ = 9,25 (dari tabel)

[base] = konsentrasi NH3 = 0,15 M

[acid] = konsentrasi HCl = 0,1 M (karena HCl merupakan asam kuat, maka dianggap. sudah terprotonasi sempurna)

pH = 9,25 + log(0,15/0,1) = 9,25 + 0,176 = 9,426

Jadi, pH campuran adalah 9,426.