Penjelasan:

Kita dapat menyelesaikan soal ini dengan menggunakan konsep asam basa dan persamaan Henderson-Hasselbalch. Persamaan Henderson-Hasselbalch digunakan untuk menghitung pH larutan asam lemah atau basa lemah yang sudah diberi garam atau campuran dari basa konjugat dan asam konjugat.

Persamaan Henderson-Hasselbalch adalah:

pH = pKa + log ([A^-]/[HA])

dimana:

pH adalah nilai pH larutan

pKa adalah konstanta asam, yaitu logaritma negatif dari konstanta disosiasi asam (Ka)

[A^-] adalah konsentrasi ion A^- (basa konjugat)

[HA] adalah konsentrasi asam lemah

Dalam kasus ini, HA adalah asam lemah, dan NaA adalah basa konjugatnya. Jadi, ketika NaA ditambahkan ke dalam larutan HA, maka terjadi penambahan konsentrasi basa konjugat dan penurunan konsentrasi asam lemah.

Langkah-langkah penyelesaiannya sebagai berikut:

Hitung konsentrasi asam lemah (HA) awal sebelum penambahan basa konjugat.

Diketahui larutan HA memiliki konsentrasi 0,2 M, maka konsentrasi asam lemah (HA) adalah 0,2 M.

Hitung konsentrasi basa konjugat (A^-) setelah penambahan NaA.

Diketahui x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan HA, maka konsentrasi basa konjugat (A^-) adalah:

[A^-] = (x mol / 0,5 L) = 2x M

Hitung nilai pKa

Diketahui pKa HA = -log(Ka HA) = -(-3,2) = 3,2.

Hitung pH larutan setelah penambahan NaA.

Diketahui pH larutan setelah penambahan NaA adalah 3,5.

Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung nilai x

pH = pKa + log ([A^-]/[HA])

3,5 = 3,2 + log (2x/0,2)

0,3 = log (2x/0,2)

10^0,3 = 2x/0,2

x = 0,2 × 10^0,3 / 2 = 0,66 mol

Sehingga nilai x adalah sebesar 0,66 mol.