Penjelasan:

Kita dapat menentukan harga Ka dari asam lemah HCOOH dengan menggunakan persamaan ionisasi asam lemah:

HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO-

Pada kesetimbangan, kita dapat menulis persamaan konstanta kesetimbangan sebagai:

Ka = [H3O+][HCOO-]/[HCOOH]

Untuk menentukan [H3O+] dalam larutan, kita dapat menggunakan rumus pH:

pH = -log[H3O+]

atau

[H3O+] = 10^(-pH)

Dalam kasus ini, pH larutan yang diberikan adalah 4, sehingga:

[H3O+] = 10^(-4) = 0,0001 M

Kita juga tahu bahwa jumlah mol HCOOH dalam larutan adalah 0,01 mol, sehingga konsentrasi HCOOH dapat dihitung sebagai:

[HCOOH] = 0,01 mol / 0,2 L = 0,05 M

Kita dapat menggunakan persamaan neraca massa untuk menghitung konsentrasi HCOO- dalam larutan. Karena KCOOH adalah garam dari HCOO-, maka KCOOH akan terdisosiasi dalam larutan menjadi K+ dan HCOO-.

Kita dapat menuliskan persamaan ionisasi untuk garam KCOOH sebagai:

KCOOH + H2O ⇌ K+ + HCOO- + H2O

Dalam kesetimbangan, konsentrasi HCOO- dapat ditentukan sebagai:

[HCOO-] = [KCOOH] = 0,1 mol / 0,2 L = 0,5 M

Substitusi nilai-nilai yang diketahui ke dalam persamaan Ka untuk HCOOH, kita dapat menyelesaikan masalah ini:

Ka = [H3O+][HCOO-]/[HCOOH]

= (0,0001)(0,5)/(0,05)

= 0,001

Jadi, harga Ka dari asam lemah HCOOH adalah 0,001.